Διαθέσιμα μαθήματα

Δομή οργανικών ενώσεων-διπλός και τριπλός δεσμός-Επαγωγικό φαινόμενο

Περιεχόμενο μαθήματος:

Οι οργανικές ενώσεις αποτελούνται κυρίως από άτομα άνθρακα που σχηματίζουν τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς και δημιουργούν ευθείες ή διακλαδισμένες αλυσίδες και δακτυλίους. Όταν μεταξύ των ατόμων άνθρακα υπάρχουν πολλαπλοί δεσμοί, η ένωση λέγεται ακόρεστη. Ο διπλός δεσμός (C=C) αποτελείται από έναν σ-δεσμό και έναν π-δεσμό, ενώ ο τριπλός (C≡C) από έναν σ-δεσμό και δύο π-δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί επηρεάζουν τη γεωμετρία και τη χημική δραστικότητα των μορίων, με τους ακόρεστους δεσμούς να είναι πιο αντιδραστικοί από τους απλούς. Το επαγωγικό φαινόμενο αφορά τη μετατόπιση ηλεκτρονίων μέσω των σ-δεσμών λόγω διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων. Ανάλογα με τη φύση των ομάδων που συνδέονται με τον άνθρακα, το φαινόμενο μπορεί να είναι αρνητικό (–Ι) όταν απομακρύνουν ηλεκτρονική πυκνότητα, ή θετικό (+Ι) όταν την ωθούν προς τον άνθρακα. Το επαγωγικό φαινόμενο επηρεάζει σημαντικά τις ιδιότητες και τη συμπεριφορά των οργανικών ενώσεων.

Περιεχόμενο-σκοπός μαθήματος:

1)Να εξηγούν ποιος είναι ο σ και ποιος ο π δεσμός και να αναγνωρίζουν τα δύο αυτά είδη δεσμών σε ορισμένα μόρια

2)Να εξηγούν τι είναι υβριδισμός. Να διακρίνουν τις διάφορες κατηγορίες υβριδικών τροχιακών καθορίζοντας την γεωμετρική τους διάταξη και δίνοντας σχετικά παραδείγματα.

3)Να ερμηνεύουν με βάση τα παραπάνω τον σχηματισμό του απλού, διπλού και τριπλού δεσμού .

4)Να αναγνωρίζουν την σημασία του επαγωγικού φαινομένου για την ερμηνεία ορισμένων ιδιοτήτων χημικών ενώσεων καθώς και του μηχανισμού ορισμένων αντιδράσεων.

 



Εισαγωγή στη Χημεία

Σε αυτό το μάθημα οι μαθητές εξοικειώνονται με την Χημεία και έρχονται σε μία πρώτη επαφή με αυτήν. 
Στόχοι μαθήματος: 
  • Διάκριση Περιβάλλοντος σε φυσικό και σε ανθρωπογενές.
  • Συσχέτιση προϊόντων με τις φυσικές πρώτες ύλες από τις οποίες προέρχονται
  • Αντίληψη σχετικά με τις ευεργετικές αλλά και τις επιβλαβείς επιδράσεις των χημικών ουσιών στον άνθρωπο και το περιβάλλον'
  • Ταξινόμηση γνωστών υλικών σε στερεά, υγρά και αέρια
  • Σύνδεση της φυσικής κατάστασης ενός υλικού με τις επικρατούσες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας
  • Κατανόηση των μεταβολών της φυσικής κατάστασης των υλικών.
  • Πρόβλεψη της φυσικής κατάστασης ενός υλικού, σε ατμοσφαιρική πίεση, ανάλογα με τη θερμοκρασία.
  • Περιγραφή των φυσικών ιδιοτήτων ενός υλικού.
  • Σύγκριση διαφόρων υλικών ως προς τη σκληρότητα και ως προς την πυκνότητά τους.
  • Επιλογή βάση των υλικών το πιο κατάλληλο για μια συγκεκριμένη χρήση.

Λέξεις κλειδιά:  Φυσικό περιβάλλον, ανθρωπογενές περιβάλλον, χημικοί μετασχηματισμοί,  σημέιο ζέσεως, σημείο τήξεως, σημείο πήξεως, εξάτμιση, εξάχνωση. συμπύκνωση, απόθεση, σκληρότητα, ελαστικότητα, ευθραυστότητα, πυκνότητα, θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα. 

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΟΞΕΑ-ΒΑΣΕΙΣ-ΑΛΑΤΑ: ΤΑ ΟΞΕΑ

Περιγραφή μαθήματος: 

Στο κεφάλαιο που διδάσκεται ο μαθητής καλείται να κατανοήσει τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των οξέων, τις αντιδράσεις του και την πρακτική σημασία των εφαρμογών τους στην καθημερινή ζωή. Ακόμα, έρχεται σε μία πρώτη επαφή με την έννοια του pH και μπορεί να κατατάσσει τα προϊόντα που χρησιμοποιεί στην κλίμακά του. 

Στόχοι μαθήματος: 

Στο τέλος της διδακτικής ενότητας ο μαθητής θα μπορεί:

  1. Να διαπιστώνει τον όξινο χαρακτήρα ουσιών που περιέχονται σε προϊόντα του άμεσου περιβάλλοντός του.
  2. Να ορίζει τα οξέα κατά τον ορισμό Arrhenius.
  3. Να γράφει τους μοριακούς τύπους οξέων που δίνονται τα ονόματά τους.
  4. Να ονομάζει οξέα που δίνονται οι μοριακοί τύποι τους.
  5. Να γράφει τις χημικές εξισώσεις σχηματισμού ιόντων κατά τη διάλυση οξέων στο νερό.
  6. Να μετράει το pH ενός διαλύματος με το πεχαμετρικό χαρτί.

Ώρες διδασκαλίας: 4 ώρες παράδοση θεωρίας, 1 ώρα επίλυση Φύλλου εργασίας

Χημεία Β' Λυκείου - ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΑΛΚΟΟΛΕΣ-ΦΑΙΝΟΛΕΣ

ΠΕΡΙΛΗΨΗ

Στο κεφάλαιο αυτό θα μελετηθούν οργανικές ενώσεις όπου η λειτουργική ομάδα είναι το υδροξύλιο ενωμένο με άνθρακα με απλό δεσμό, δηλαδή οι αλκοόλες-φαινόλες. Συγκεκριμένα θα μελετηθεί η ονοματολογία, η ταξινόμηση τους και η συντακτική ισομέρεια θέσης και ομόλογης σειράς. Θα δωθεί έμφαση στις κορεσμένες μονοσθενής αλκοόλες, στις μεθόδους παρασκευής  τους και στις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες 

ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ 

Βασικές έννοιες και ορισμούς της οργανικής χημείας, Αντιδράσεις προσθήκης, υποκατάστασης, οξείδωσης/αναγωγής, απόσπασης, υδρόλυσης αλάτων και καύσης, γραφή χημικών εξισώσεων, οι μαθητές να είναι ικανοί να πραγματοποιήσουν στοιχειομετρικούς υπολογισμούς σε ασκήσεις με χημικές αντιδράσεις αντιδράσεις και να είναι οικείοι σε μεθοδολογίες επίλυσης στοιχειομετρικών ασκήσεων, Διαμοριακές δυνάμεις και πώς αυτές επηρεάζουν τις φυσικές ιδιότητες των ουσιών, όπως το σημείο βρασμού και τη διαλυτότητα, Υβριδισμός άνθρακα, Γενικούς κανόνες ασφαλείας σχολικού εργαστηρίου χημείας

ΣΤΟΧΟΙ 

  • Να ξεχωρίζει από ένα σύνολο αλκοολών ποιες είναι μονοσθενείς και ποιες πολυσθενείς ή ποιες είναι πρωτοταγείς, ποιες δευτεροταγείς και ποιες τριτοταγεις.
  • Να αναφέρει τις σημαντικότερες παρασκευές και τις φυσικές και χημικές ιδιότητες των κορεσμένων μονοσθενών αλκοολών (ειδικότερα της αιθανόλης), γράφοντας τις αντίστοιχες χημικές εξισώσεις. Να διακρίνει με βάση τη χημική τους συμπεριφορά τη διαφορά μεταξύ των πρωτοταγών, δευτεροταγών και τριτοτραγών αλκοολών. Να επιλύει προβλήματα στοιχειομετρίας που βασίζονται στις προηγούμενες χημικές εξισώσεις.
  • Να επιλύει προβλήματα στοιχειομετρίας που βασίζονται στις προηγούμενες χημικές εξισώσεις. 
  • Να εξοικειωθεί με τον εργαστηριακό εξοπλισμό.

ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΩΡΕΣ

3 ώρες διδασκαλίας + 1 ώρα για κριτήριο αξιολόγησης + 1ώρα για εργαστηριακές ασκήσεις



Κατάταξη των στοιχείων

Περιγραφη μαθηματος

Στην ενότητων "Ο Περιοδικός Πίνακας" οι μαθητές ερχονται σε πρωτη επαφή με την δομη του ατόμου αλλα και με τον περιοδικό πινακα και τις λειτουργιες των περιόδων και των ομάδων του. Ο Σκοπός του μαθήματος είναι η αποσαφήνιση και η εξοικείωση τους με αυτον μεσω του υλικου της σελιδας αυτης και των ερωτηματολογίων.

Στόχοι μαθήματος

Με το πέρας των μαθημάτων, ο κάθε μαθητής θα πρέπει:

  • Να γνωρίζει τι είναι το άτομο
  • Nα περιγράφει ένα μοντέλο (πρότυπο) για το άτομο.
  • Να περιγράφει το σύγχρονο περιοδικό πίνακα και να ορίζει τι είναι ομάδα και τι περίοδος και να απαριθμεί αυτές. 
  • Να αναφέρει παραδείγματα στοιχείων, εντοπίζοντας τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα.
  • Να κατανέμει τα ηλεκτρονια καθε στοιχειου στις στοιβαβες του 


Ώρες διδασκαλίας: 5


Βιολογία Γ' Γυμνασίου: Ομοιόσταση και Ασθένειες

Περιγραφή 

Κατά την διδασκαλία των δύο ενοτήτων "Ομοιόσταση" και "Ασθένειες" οι μαθητές έρχονται αντιμέτωποι με καινούργιες ορολογίες και έννοιες όπως η ομοιόσταση, τα μικρόβια,  οι παθογόνοι μικροοργανισμοί κ.α. Σκοπός του μαθήματος είναι η αποσαφήνιση και η εξοικείωση των μαθητών με αυτές τις έννοιες μέσω οπτικοακουστικού υλικού αλλά και δραστηριοτήτων, τόσο ατομικών όσο και ομαδικών.

Στόχοι μαθήματος

Μετά την παράδοση των μαθημάτων, οι μαθητές θα πρέπει να ξέρουν:

  • Τι είναι η ομοιόσταση και πως λειτουργούν οι μηχανισμοί που τη ρυθμίζουν
  • Τι είναι η ασθένεια και ποιοι παράγοντες την προκαλούν 
  • Πως ορισμένοι μικροοργανισμοί προκαλούν ασθένειες
  • Πως μεταδίδονται οι μολυσματικές ασθένειες και πως μπορούμε να προφυλαχθούμε από αυτές


Ώρες διδασκαλίας: 4

Αλκίνια-αιθίνιο (Ιδιαίτερα χαρακτηριστικά, πετρέλαιο, βενζίνη)

Χημεία Γ΄Γυμνασίου: Οξέα- Βάσεις - Άλατα

Περιγραφή Μαθήματος

Το παρόν μάθημα έχει ως στόχο την εξοικόιωση των μαθητών/τριών με την έννοια των οξέων στο πλαίσιο της χημείας όπως και με τις έννοιες του pH, του όξινου χαρακτήρα, των δεικτών, της οξύτητας και του κατιόντος υδρογόνου.

Στόχοι Μαθήματος 

  • Να διαπιστώνετε τον όξινο χαρακτήρα ουσιών που περιέχονται σε προϊόντα του άμεσου περιβάλλοντός σας. 
  • Να ορίζετε τα οξέα κατά τον Arrhenius. 
  • Να γράφετε τους μοριακούς τύπους ορισμένων οξέων, όταν δίνονται τα ονόματά τους. 
  • Να ονομάζετε ορισμένα οξέα, όταν δίνονται οι μοριακοί τύποι τους. 
  • Να γράφετε τις χημικές εξισώσεις σχηματισμού ιόντων κατά τη διάλυση ορισμένων οξέων στο νερό.
  • Να μετράτε το pH ενός διαλύματος με το πεχαμετρικό χαρτί.

Έννοιες Κλειδιά

oξύ, όξινος χαρακτήρας, δείκτες, κατιόν υδρογόνου, κλίμακα pH, οξύτητα


Βιομόρια και άλλα μόρια - Χημεία Β Λυκείου

Στόχοι της διδακτικής ενότητας:

Οι μαθητές και οι μαθήτριες μετά το τέλος του μαθήματος θα μπορούν:

  • να συνδέουν τις γνώσεις τους για τα οξέα, τις αλκοόλες και την αντίδραση εστεροποίησης με τα λίπη και έλαια
  • να εξηγούν την απορρυπαντική δράση των σαπουνιών
  • να παρασκευάζουν σαπούνι στο εργαστήριο.

Προαπαιτούμενες γνώσεις 

  • αλκοόλες
  • οξέα
  • αντίδραση εστεροποίησης
Διδακτικές ώρες: 4


Ηλεκτρονιακή Δομή των Ατόμων: Από το μοντέλο του Dalton, στο μοντέλο Rutherford και στο μοντέλο του Bohr. Ατομικός αριθμός, μαζικός αριθμός, ισότοπα και σχετική ατομική μάζα.


Προαπαιτούμενες γνώσεις των μαθητών:

  • Οι έννοιες: ηλεκτρόνιο, πυρήνας ατόμου, πρωτόνιο, νετρόνιο


Στόχοι του μαθήματος:

  • Η εξοικείωση των μαθητών με τα γνωστότερα ατομικά μοντέλα δόμησης
  • Η σωστή χρήση του μοντέλου Bohr σε ρεαλιστικά παραδείγματα
  • Η εξοικείωση με τις έννοιες του μαζικού και ατομικού αριθμού
  • Η συσχέτιση των παραπάνω με τα βασικά δομικά σωματίδια
  • Η αναγνώριση ισοτόπων ατόμων
  • Η διασαφήνισητης έννοιας του Ar 

Απαιτούμενες ώρες διδασκαλίας για την κάλυψη της ύλης: 4 ώρες των 45 λεπτών

Βιολογία Γενικής Παιδείας Γ' Γενικού Λυκείου- Κεφάλαιο 3: ''Εξέλιξη και Δαρβινική Θεωρία''

ΣΤΟΧΟΣ ΤΟΥ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ

Μετά τo πέρας της διδασκαλίας της παρούσας ενότητας ο μαθητής θα πρέπει να μπορεί: 

  • Να τεκμηριώνει με επιστημονικά στοιχεία τις απόψεις της Βιολογίας για την καταγωγή των ειδών και την εξελικτική πορεία του ανθρώπινου είδους.                                                                                                                                                                                                                             ΕΙΔΙΚΟΤΕΡOI  ΣΤΟΧΟΙ:
  • Εξοικείωση με τις θεωρίες για την εξέλιξη των οργανισμών.
  • Χρήση της θεωρίας της Φυσικής Επιλογής για την ερμηνεία της εξέλιξης των οργανισμών.
  • Ερμηνεία των χαρακτηριστικών του ανθρώπινου είδους με χρήση τεκμηρίων.

    • Βασικά θέματα

    • Οι θεωρίες των Λαμάρκ και Δαρβίνου.
    • Χρήσιμες αποσαφηνίσεις για την θεωρία της φυσικής επιλογής(Θεωρία Δαρβινού) και εφαρμογή της.
    • Η σύγχρονη σύνθεση και οι παράγοντες που επηρεάζουν την εξελικτική πορεία.
    • Φυλογένεση και από που αντλούμε στοιχεία.
    • Εξέλιξη ανθρώπου και το γενεαλογικό δέντρο μας.
    • Εμφάνιση θηλαστικών και πρωτευόντων και τα χαρακτηριστικά τους.
    • Εμφάνιση Ανθρωπιδών και η ποικιλομορφία στους ανθρώπινους πολιτισμούς.


    ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΩΡΕΣ: 6


    Χημεία Β' Γυμνασίου 2.8, 2.9: 'Ατομα και μόρια-Υποατομικά σωματίδια και ιόντα

    ΔΙΔΑΚΤΙΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ

    • Άτομα και Μόρια

    Στο τέλος της παρούσας διδακτικής ενότητας ο μαθητής πρέπει να είναι σε θέση:

    1. Να αναφέρει τους κυριότερους σταθμούς στην ιστορική εξέλιξη των αντιλήψεων για την ασυνέχεια της ύλης (τα άτομα και τα μόρια).
    2. Να ορίζει το άτομο και το μόριο.
    3. Να διακρίνει τα μόρια των χημικών στοιχείων από τα μόρια των χημικών ενώσεων.
    4. Να αναπαριστά τα μόρια με τη χρήση προσομοιωμάτων.
    5. Να ερμηνεύει μια χημική αντίδραση σε επίπεδο ατόμων και μορίων.
    • Υποατομικά σωματίδια-Ιόντα

    Στο τέλος της παρούσας διδακτικής ενότητας ο μαθητής πρέπει να είναι σε θέση:

    1. Να κατονομάζει τα συστατικά των ατόμων και να αναφέρεις τα βασικά γνωρίσματα των υποατομικών σωματιδίων.
    2. Να ορίζει τον ατομικό και το μαζικό αριθμό ενός ατόμου.
    3. Να δίνει τον ορισμό των ιόντων.
    4. Να αναφέρει παραδείγματα ουσιών που αποτελούνται από άτομα, μόρια, ιόντα.
    5. Να ερμηνεύει την αγωγιμότητα ορισμένων διαλυμάτων.


    Κινητική Θεωρία των Αερίων

    Περιγραφή

    Στο κεφάλαιο αυτό ο μαθητής εξοικειώνεται με την έννοια του ιδανικού αερίου, μαθαίνει να προβλέπει τις μεταβολές των αερίων μεταβάλλοντας τις συνθήκες τους και εφαρμόζει την καταστατική εξίσωση για την επίλυση προβλημάτων.

     

    Στόχοι:  Κατάκτηση της γνώσης και επίλυση ασκήσεων που αφορούν τα ακόλουθα θέματα κινητικής των αερίων:

    1. Νόμοι των Boyle, Charles, Gay- Lussac
    2.  Ιδανικά αέρια
    3.  Καταστατική εξίσωση  ιδανικών αερίων

    Πιο αναλυτικά οι μαθητές θα πρέπει:

    1.  Να μπορούν να διαχωρίζουν τις συνθήκες εφαρμογής κάθε νόμου 
    2. Να αναγνωρίζουν αν τα μεγέθη είναι ανάλογα ή αντιστρόφως ανάλογα, δηλαδή να εφαρμόζουν τους νόμους 
    3. Να αντλούν δεδομένα και να σχεδιάζουν διαγράμματα 
    4. Να γνωρίζουν την ορολογία που τους περιβάλλει
    5. Να αναγνωρίζουν τις συνθήκες που τους επιτρέπουν τη χρήση της καταστατικής εξίσωσης 
    6.  Να υπολογίζουν ορθά τα ζητούμενα μεγέθη με βάση την καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων
    7.  Να διαχειρίζονται συνθετότερα προβλήματα
    8. Να μπορούν να υπολογίζουν μεγέθη που προκύπτουν από διαδοχικές μεταβολές

    Διδακτικές Ώρες: 5

    Κυκλοφορικό Σύστημα

    Με το πέρας της διδασκαλίας της ενότητας, ο μαθητής θα πρέπει να είναι εξοικειωμένος με:

    • Τον ρόλο του κυκλοφορικού συστήματος στον ανθρώπινο οργανισμό
    • Την λειτουργική σχέση μεταξύ της καρδιάς και των αιμοφόρων αγγείων
    • Την διάκριση των ειδών των αιμοφόρων αγγείων και την περιγραφή τους
    • Την λειτουργία και την σημασία της πίεσης του αίματος
    • Τις συμπεριφορές που βελτιώνουν την υγεία του κυκλοφορικού συστήματος


    Αμυντικοί μηχανισμοί και τρόπος ζωής

    ΣΤΟΧΟΙ

    Σύμφωνα µε το Πρόγραμμα Σπουδών, μετά τη διδασκαλία αυτής της ενότητας ο μαθητής θα πρέπει να ξέρει: 

  • Με ποιους τρόπους αμύνεται το ανθρώπινο σώμα απέναντι στους παθογόνους μικροοργανισμούς.
  • Ποιος είναι ο ρόλος των εμβολίων και των ορών.
  • Πώς σχετίζεται ο τρόπος ζωής μας με ορισμένες ασθένειες.

    • ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ:

    Σύμφωνα µε το Πρόγραμμα Σπουδών, πριν τη διδασκαλία αυτής της ενότητας ο μαθητής πρέπει να ξέρει ότι: 

    • Το αίμα αποτελείται από πλάσμα, ερυθροκύτταρα, λευκοκύτταρα και αιμοπετάλια.
    • Κάποια κύτταρα μπορούν να κάνουν φαγοκυττάρωση.
    • Ο ανθρώπινος οργανισμός αποτελείται από διάφορα συστήματα, όπως το νευρικό, το πεπτικό, το κυκλοφορικό και το ενδοκρινικό. 

    ΔΙΔΑΚΤΙΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ:

    • Να μπορούν οι μαθητές να διακρίνουν τους εσωτερικούς από τους εξωτερικούς αμυντικούς μηχανισμούς του οργανισμού.
    • Να κατανοήσουν την διαδικασία με την οποία αντιμετωπίζει το ανθρώπινο σώμα τις ασθένειες, έχοντας εμπεδώσει τις έννοιες της “ανοσολογικής απόκρισης” και της “ανοσίας”.
    • Να γνωρίσουν την λειτουργία και την προσφορά του εμβολιασμού.
    • Να κατανοήσουν τον τρόπο με τον οποίο φτάνει ο ανθρώπινος οργανισμός στον εθισμό, καθώς και ποιες είναι οι επιπτώσεις της ψυχοσωματικής αυτής κατάστασης στο άτομο.
    • Να διαχωρίσουν τις έννοιες “ψυχική” και “σωματική” εξάρτηση.
    • Να αντιληφθούν τον κίνδυνο των εξαρτησιογόνων ουσιών και την φθορά του δυσλειτουργικού τρόπου ζωής.


    ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΩΡΕΣ: 6

    Διδάσκοντες: Ευανθία Αντωνία Φραγκονικολάκη, Έλλη Πούτα, Στυλιανή Σταύρου


    Βιολογία Β' Γυμνασίου 4.1 4.2 Ομοιόσταση-Ασθένειες

    Περιγραφή Μαθήματος

    Το παρόν μάθημα έχει ως σκοπό την εξοικείωση του/της μαθητή/τριας με έννοιες όπως η ομοιόσταση και η κατανόηση των μηχανισμών της. Επιπλέον ο/η μαθητής/τρια έρχεται σε επαφή με την έννοια των ασθενειών, των τρόπων μετάδοσης καθώς και τους παράγοντες που τις προκαλούν.

    Στόχοι Μαθήματος

    Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας ο μαθητής θα μπορεί να γνωρίζει:

    •     Να ορίζουν την έννοια της ομοιόστασης.
    •  Να περιγράφουν τη λειτουργία των μηχανισμών που ρυθμίζουν την ομοιόσταση.
    •   Να γνωρίζουν έννοιες που σχετίζονται με τις ασθένειες (παθογόνος μικροοργανισμός, ξενιστής, μόλυνση, περίοδος επώασης κ.ά.).
    •  Να συσχετίζουν την ασθένεια  με την πρόκληση διαταραχών της ομοιόστασης.
    •  Να διακρίνουν τους διαφορετικούς τρόπους πρόκλησης ασθενειών  από τους μικροοργανισμούς καθώς και ποιες ασθένειες προκαλούν.
    •   Να περιγράφουν τον τρόπο μετάδοσης μολυσματικών ασθενειών.

    Προαπαιτούμενες γνώσεις

    • Συστατικά αίματος
    • Τα διάφορα συστήματα από τα οποία αποτελείται ο ανθρώπινος οργανισμός (πεπτικό, νευρικό, κυκλοφορικό, ενδοκρινικό) 


    Ώρες διδασκαλίας: 6

    Σύμβολα χημικών στοιχείων και ενώσεων- Χημική εξίσωση

    Περιγραφή και στόχοι μαθήματος

    Στο μάθημα αυτό θα παρουσιαστεί η ενότητα 2.10 και 2.11 από το σχολικό βιβλίο της Χημείας της Β’ Γυμνασίου. Συγκεκριμένα από τη γενική ενότητα «Από το νερό στο άτομο- Από το μακρόκοσμο στο μικρόκοσμο» , θα διδαχθούν τα σύμβολα χημικών στοιχείων και χημικών ενώσεων και η χημική εξίσωση. 

    Με το πέρας αυτής της διδακτικής ενότητας ο μαθητής θα πρέπει :

    1. να αναγνωρίζει και να γράφει τα σύμβολα ορισμένων χημικών στοιχείων και χημικών ενώσεων 

    2. να προσδιορίζει την ποιοτική σύσταση και την αναλογία ατόμων απλών χημικών ενώσεων από τους αντίστοιχους μοριακούς τύπους

    3. να αναπαριστά ορισμένες απλές χημικές αντιδράσεις με προσομοιώματα μορίων και με χημικές εξισώσεις.

    4. να αναγνωρίζει τα αντιδρώντα και τα προϊόντα σε μια χημική εξίσωση

    5. να ισοσταθμίζει με τους κατάλληλους συντελεστές τις χημικές εξισώσεις


    Απαιτούμενες διδακτικές ώρες για την κάλυψη της ύλης: 5



    Δομή οργανικών ενώσεων-διπλός και τριπλός δεσμός- Επαγωγικό φαινόμενο

    Χημεία Γ΄Λυκείου

    "Δομή οργανικών ενώσεων-διπλός και τριπλός δεσμός- Επαγωγικό φαινόμενο"

    Περιγραφή

    Σε αυτό το μάθημα θα παρουσιαστεί η ενότητα 7.1 του σχολικού βιβλίου της Χημείας Γ΄ Λυκείου.

    Στόχοι

    Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας ο μαθητής θα πρέπει:

    1. Να γνωρίζει τις βασικές αρχές της θεωρίας δεσμού σθένους και της θεωρίας των μοριακών τροχιακών καθώς και τις μεταξύ τους διαφορές.
    2. Να εξηγεί ποιος είναι ο σ δεσμός και ποιος ο π δεσμός και να αναγνωρίζει τα δύο αυτά είδη δεσμών σε ορισμένα μόρια.
    3. Να εξηγεί τι είναι υβριδισμός. Να διακρίνει τις διάφορες κατηγορίες υβριδικών τροχιακών, καθορίζοντας τη γεωμετρική τους διάταξη και δίνοντας σχετικά παραδείγματα. Να ερμηνεύει με βάση τα προηγούμενα το σχηματισμό του απλού δεσμού C-C, του διπλού δεσμού C=C και του τριπλού δεσμού C≡C.
    4. Να αναγνωρίζει τη σημασία του επαγωγικού φαινομένου για την ερμηνεία ορισμένων ιδιοτήτων χημικών ενώσεων.

    Προαπαιτούμενες γνώσεις:

    1. Ηλεκτρονιακή δομή ατομών
    2. Ατομικά τροχιακά
    3. Ηλεκτραρνητικότητα

    Απαιτούμενες ώρες για την κάλυψη της ύλης: 6

    Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων και Περιοδικός πίνακας -Τροχιακό – κβαντικοί αριθμοί

    Χημεία Γ΄ Λυκείου

    Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων και Περιοδικός πίνακας 

    Τροχιακό - κβαντικοί αριθμοί


    Περιγραφή

    Στο μάθημα θα παρουσιαστεί η ενότητα 6.1 "Τροχιακό - κβαντικοί αριθμοί" του σχολικού βιβλίου Χημείας Γ΄ Λυκείου.

    Στόχοι

    Στο τέλος της διδακτικής αυτής ενότητας θα πρέπει ο μαθητής να έχει κατανοήσει και να περιγράφει βασικές έννοιες του κβαντικού μοντέλου , όπως:

    • Ατομικό πρότυπο του Bohr (μηχανική & οπτική συνθήκη)
    • Εξίσωση Planck
    • Κυματική θεωρία της ύλης του de Broglie
    • Αρχή της αβεβαιότητας του Heisenberg
    • Κυματική εξίσωση του Schrödinger
    • Τροχιακό
    • Κβαντικοί αριθμοί (σημασία και δυνατές τιμές)

    και να είναι σε θέση να λύσει εφαρμογές και πιο συνέθετες ασκήσεις

    Ώρες διδασκαλίας για την κάλυψη της ύλης: 4


    Ταξινόμηση της ύλης - Διαλύματα- Περιεκτικότητες διαλυμάτων - Διαλυτότητα

    Περιγραφή

    Στο συγκεκριμένο μάθημα θα παρουσιαστεί η Ενότητα 1.5 του σχολικού βιβλίου Χημείας Α' Λυκείου εμπλουτισμένη με πρόσθετο υλικό για να διευκολύνει τους μαθητές στην κατανόηση του περιεχομένου της.

    Στόχοι του μαθήματος:

    • Κατανόηση των βασικών εννοιών όπως μίγματα, χημική ένωση, χημικό στοιχείο, διαλυτότητα, περιεκτικότητα κ.τ.λ.
    • Ταξινόμηση της ύλης σε κατηγορίες και κατανόηση των διαφορών τους.
    • Διαχωρισμός ομογενών από ετερογενή μείγματα.
    • Αναγνώριση των διαλυμάτων καθώς και των συστατικών τους.
    • Έκφραση της περιεκτικότητας των διαλυμάτων και υπολογισμός αυτής.
    • Ορισμός της διαλυτότητας σε συγκεκριμένο διαλύτη και των παραγόντων που την επηρεάζουν.
    • Διαχωρισμός των διαλυμάτων με βάση την ποσότητα της διαλυμένης ουσιάς (κορεσμένα, ακόρεστα και υπέρκορα).

  • Διδακτικές Ώρες:  4

    • Γενικά για το χημικό δεσμό. -Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου. Είδη χημικών δεσμών ετεροπολικός ομοιοπολικός-Σχετική μοριακή μάζα και υπολογισμός -Αριθμός οξείδωσης και υπολογισμός - Γραφή χημικών τύπων, τύποι ανόργανων ενώσεων

    Στο συγκεκριμένο μάθημα θα προσεγγιστούν οι έννοιες:
    1.  Γενικά για τον χημικό δεσμό. 
    2. Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου. 
    3. Είδη χημικών δεσμών, ιοντικός και ομοιοπολικός(πολικός-μη πολικός).
    4.  Η γλώσσα της χημείας. Αριθμός οξείδωσης. 
    5. Γραφή χημικών τύπων και μοριακων τύπων.
    Η προσέγγιση θα γίνεται με διαδραστικά μέσα για να είναι ευχάριστη.

    Στόχος του μαθήματος είναι να μπορέσεις:
    • Να ορίζεις τι είναι χημικός δεσμός και να ταξινομείς τους χημικούς δεσμούς σε κατηγορίες. 
    • Να διακρίνεις τις διαφορές μεταξύ του ομοιοπολικού και ιοντικού δεσμού
    • Να συνδέεις τις διαφορές αυτές με τις αντίστοιχες ιδιότητες των ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων.
    • Να ορίζεις τι είναι αριθμός οξείδωσης και να υπολογίζεις τον αριθμό οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια ένωση.
    • Να γράφεις τους ηλεκτρονιακούς τύπους ορισμένων απλών μορίων.
    • Να μιλάς και να γράφεις τη γλώσσα της χημείας των ανόργανων ενώσεων.
    Προαπαιτούμενες γνώσεις

    • Γνώσεις Χημείας παλαιότερων χρόνων.
    • Γνώση επίλυσης στοιχειωδών μαθηματικών προβλημάτων μέσω αριθμητικής.
    Ώρες διδασκαλίας:6
Διδάσκοντες: Αστερίου Ζωή, Δημητρέλου Αθανασία Κουτσουμπού Παναγιώτα.

    Αλκίνια-Αιθίνιο Φυσικό Αέριο-Αλκάνια Καύσεις

    Βασικός στόχος του μαθήματος:

    Στο τέλος της εκπαιδευτικής διαδικασίας ο μαθητής θα κατέχει βασικές γνώσεις για τα αλκάνια και ιδίως για  φυσικό αέριο. Παράλληλα θα βρίσκεται σε θέση να αναπαράγει και να περιγράφει τις βασικές αντιδράσεις του αιθινίου και θα αντιμετωπίζει  με ευχέρεια προβλήματα καύσεων υδρογονανθράκων. 

    Πιο συγκεκριμένα το μαθημα χωρίζεται σε 2 κεφάλαια:

    Αλκάνια- Φυσικό Αέριο

    • Περιγραφή του συντακτικού τύπου των αλκανίων 
    • Φυσικές και Χημικές ιδιότητες
    • Ανάλυση καύσεων αλκανίων
    • Χρησεις αλκανίων στην καθημερινότητα
    • Προεύλεση και σύσταση του φυσικού αερίου
    • Χρησιμότητα 
    Αλκίνια-Αιθίνιο

    • Γενικά για τα αλκίνια (συντακτικός τύπος,ονοματολογία,...)
    • Συντακτικός τύπος και δομή του αιθινίου 
    • Φυσικές και χημικές ιδιότητες
    • Χρήσεις στην καθημερινή ζωή 

    Ώρες μαθήματος: 4 ώρες συν 2 ώρες συμπλήρωσης φύλλου εργασίας

    Διδάσκοντες: Σάλλο Μάριος, Τσιλιφώνης Εμμανουήλ

    Η χημεία του άνθρακα

    Στόχοι 

    Οι μαθητές, στο τέλος των 4 διδακτικών ωρών θα πρέπει να είναι σε θέση να:
    • Απαριθμούν τα κυριότερα συστατικά του πετρελαίου και του φυσικού αερίου. Να περιγράφουν με συντομία τη διαδικασία σχηματισμού των κοιτασμάτων του πετρελαίου και του φυσικού αερίου. 
    • Αναφέρουν σε τι αποσκοπούν η αποθείωση και η κλασματική απόσταξη του πετρελαίου. 
    • Συγκρίνουν ως καύσιμα το πετρέλαιο και το φυσικό αέριο.
    • Αναφέρουν πετροχημικά προϊόντα που βρίσκονται στο περιβάλλον τους.
    • Αποδίδουν τον πολυμερισμό με χημικές εξισώσεις και προσομοιώματα.
    • Διακρίνουν τα πλαστικά από τα πολυμερή. 
    • Συνεκτιμούν τα πλεονεκτήματα και τα μειονεκτήματα των συνθετικών πολυμερών για συγκεκριμένες εφαρμογές. 
    • Αναφέρουν παραδείγματα γνωστών από την καθημερινή ζωή ζυμώσεων
    • Αναφέρουν το συντακτικό τύπο και τις φυσικές ιδιότητες και να αναγράφουν τη χημική εξίσωση της καύσης της αιθανόλης.
    • Συσχετίζουν τη δράση ενζύμων και καταλυτών.
    • Αναφέρουν παραδείγματα αλκοολούχων διαλυμάτων και των πρώτων υλών από τις οποίες παρασκευάζονται.
    • Εκτιμούν τις επιπτώσεις της κατάχρησης του αλκοόλ στον ανθρώπινο οργανισμό.

    Προαπαιτούμενες Γνώσεις

    • Βασικές γνώσεις της Οργανικής Χημείας και των οργανικών ενώσεων, λ.χ. υδρογονάνθρακες
    • Η έννοια του διαλύματος και της ταχύτητας της αντίδρασης

    Διδακτικές ώρες

    Για την κάλυψη της παραπάνω ύλης απαιτούνται 4 διδακτικές ώρες, εκ των οποίων η 1 θα χρησιμοποιηθεί για την συμπλήρωση των φύλλων αξιολόγησης

    Λέξεις Κλειδιά

    Υδρογονάνθρακες, πετρέλαιο, φυσικό αέριο, πετροχημικά, πλαστικά, αιθανόλη, αλκοόλ, ένζυμα 

    Δυναμική στο επίπεδο

    ΣΤΟΧΟΙ

    Μετά την διδασκαλία της συγκεκριμένης διδακτικής ενότητάς, ο μαθητής πρέπει:

    • να γνωρίζει τον 3ο νόμο του Νεύτωνα (δράση - αντίδραση) και να ξεχωρίζει τις δυνάμεις εξ'επαφής και εξ'αποστάσεως.
    • να μπορεί να αναλύσει μια δύναμη σε συνιστώσες αλλά και να προσδιορίζει τη συνισταμένη δύο ή περισσοτέρων δυνάμεων.
    • να είναι σε θέση να χρησιμοποιήσει τις παραπάνω γνώσεις για επίλυση απλών προβλημάτων ισορροπίας.
    • να εχει κατανοήσει την έννοια της τριβής, την διαφορά μεταξύ τριβής ολίσθησης και στατικής τριβής, καθώς και να μπορεί να υπολογίσει την τιμή της. 
    ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ 
    • Ευθύγραμμη ομαλή κίνηση.
    • Ευθύγραμμη ομαλά μεταβαλλόμενη κίνηση.
    • Έννοια βάρους-μάζας.
    • Πρώτος νόμος του Νεύτωνα.
    • Δεύτερος νόμος του Νεύτωνα ( θεμελιώδης νόμος της μηχανικής).
    • Βασική τριγωνομετρία.
    ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΩΡΕΣ

    5 ώρες για την διδασκαλία της ενότητας και επίλυση ασκήσεων και 1 ώρα για κριτήριο αξιολόγησης.


    Τα άλατα και εφαρμογές των οξέων, βάσεων και αλάτων στην καθημερινή ζωή

    Μετά την διδασκαλία αυτού του μαθήματος ο μαθητής θα μπορεί να:

    • Αναγνωρίζει τα άλατα και να τα διακρίνει από τα οξέα και τις βάσεις.
    • Γράφει τις ιοντικές εξισώσεις σχηματισμού των αλάτων 
    • Ορίσει την έννοια της διαλυτότητας και να διακρίνει τα ευδιάλυτα από τα δυσδιάλυτα άλατα
    • Γνωρίζει τα οξέα, τις βάσεις και τα άλατα που συναντώνται στην καθημερινότητα
    • Προβλέπει τι θα συμβεί κατά την επίδραση οξέων σε μέταλλα και άλατα
    • Αναγνωρίζει τους κινδύνους που διέπουν την χρήση κάποιων οξέων και βάσεων
    • Επιλέγει πότε θα πρέπει να χρησιμοποιήσει οξύ και πότε βάση 
    • Γνωρίσει την επίδραση του pH στις καλλιέργειες και κάτω από ποιες συνθήκες ευδοκιμεί κάθε φυτό
    • Ορίσει την έννοια της όξινης βροχής και τις συνέπειες της στο περιβάλλον και τους ανθρώπους.

    ΗΛΕΚΤΡΙΣΜΟΣ: ΣΥΝΕΧΕΣ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΡΕΥΜΑ

    ΟΞΕΑ-ΒΑΣΕΙΣ-ΑΛΑΤΑ-ΤΑ ΟΞΕΑ(1.1-1.3)

    ΣΤΟΧΟΙ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ


    Σύμφωνα µε το Πρόγραμμα Σπουδών, μετά τo πέρας της διδασκαλίας της παρούσας ενότητας ο μαθητής πρέπει να είναι σε θέση:

         

    •  Να διαπιστώνουν τον όξινο χαρακτήρα ουσιών που περιέχονται σε προϊόντα του άμεσου περιβάλλοντός σας
    • Na ορίζουν τα οξέα κατά τον Arrhenius.
    • Να γράφουν τους μοριακούς τύπους ορισμένων οξέων, όταν δίνονται τα ονόματά τους.
    • Να ονομάζουν ορισμένα οξέα, όταν δίνονται οι μοριακοί τύποι τους. 
    • Να γράφουν τις χημικές εξισώσεις σχηματισμού ιόντων κατά τη διάλυση ορισμένων οξέων στο νερό. 
    • Να μετράνε το pH ενός διαλύματος με το πεχαμετρικό χαρτί

    3.1ΑΛΚΟΟΛΕΣ 3.2ΚΟΡΕΣΜΕΝΕΣ ΜΟΝΟΣΘΕΝΕΙΣ ΑΛΚΟΟΛΕΣ 3.3ΦΑΙΝΟΛΕΣ


    ΟΙ ΣΤΟΧΟΙ 

    Στο τέλος της διδακτικής αυτής ενότητας ο μαθητής θα πρέπει είναι σε θέση 

    • Να ξεχωρίζει από ένα σύνολο αλκοολών ποιες είναι μονοσθενείς και ποιες πολυσθενείς ή ποιες είναι πρωτοταγείς, ποιες δευτεροταγείς και ποιες τριτοταγεις.
    • Να αναφέρει τις σημαντικότερες παρασκευές και χημικές ιδιότητες των κορεσμένων μονοσθενών αλκοολών (ειδικότερα της αιθανόλης), γράφοντας τις αντίστοιχες χημικές εξισώσεις. Να διακρίνει με βάση τη χημική τους συμπεριφορά τη διαφορά μεταξύ των πρωτοταγών, δευτεροταγών και τριτοτραγών αλκοολών. Να επιλύει προβλήματα στοιχειομετρίας που βασίζονται στις προηγούμενες χημικές εξισώσεις.
    • Να αναφέρει τις σημαντικότερες χημικές ιδιότητες των καρβονυλικών ενώσεων, γράφοντας τις αντίστοιχες χημικές εξισώσεις. Να εντοπίζει με βάση τη χημική τους συμπεριφορά τις διαφορές μεταξύ των αλδεϋδών και κετονών. 
    • Να αναφέρει τις κυριότερες παρασκευές και χημικές ιδιότητες της φαινόλης γράφοντας τις αντίστοιχες χημικές εξισώσεις. Να επιλύει προβλήματα στοιχειομετρίας που βασίζονται στις προηγούμενες χημικές εξισώσεις. 

    ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΩΡΕΣ

    4 ώρες διδασκαλίας + 1 ώρα για κριτήρια αξιολόγησης + 1ώρα για εργαστηριακές ασκήσεις

    ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ 

    Ομόλογες σειρές οργανικών ενώσεων, Αλκένια, Ονομασία αρωματικών υδρογονανθράκων, Διάσταση ασθενών οξέων, Δεσμός υδρογόνου.

    Στο κεφάλαιο αυτό θα μελετηθούν οργανικές ενώσεις που η λειτουργική ομάδα τους περιέχει οξυγόνο που συνδέεται με δύο απλούς δεσμούς (-Ο-). Τέτοιες ενώσεις είναι οι αλκοόλες και οι αιθέρες. Η λειτουργική ομάδα των αλκοολών είναι το υδροξύλιο ΟΗ, το οποίο συνδέεται με ένα άτομο άνθρακα, δηλαδή


    Η λειτουργική ομάδα της ομόλογης σειράς των αιθέρων είναι ένα άτομο οξυγόνου που συνδέεται με δύο άτομα άνθρακα

    .


    Κεφάλαιο 3: Ρευστά σε κίνηση, Φυσική Προσανατολισμού Γ' Λυκείου

    ΣΤΟΧΟΙ

    Σύµφωνα µε το Πρόγραµµα Σπουδών, µε τη διδασκαλία αυτής της ενότητας ο µαθητής πρέπει να µπορεί: 

    • Να διακρίνει τα συµπιεστά από τα ασυµπίεστα ρευστά.  
    • Να διατυπώνει µε λόγια και µε τύπους την εξίσωση της συνέχειας και το νόµο του Bernoulli και να τους χρησιµοποιεί στη λύση φυσικών προβληµάτων. 

    Ειδικότερα, κατά τη δική µας γνώµη, µετά τη διδασκαλία αυτού του κεφαλαίου ο µαθητής πρέπει:

    • Να ανακαλέσει στη µνήµη τους την έννοια της υδροστατικής πίεσης και να γνωρίζει τις προϋποθέσεις υπό τις οποίες ισορροπεί ένα ρευστό. 
    • Να κατανοήσει ότι η εξίσωση της συνέχειας αποτελεί συνέπεια της αρχής διατήρησης της µάζας και ότι η εξίσωση του Bernoulli αποτελεί συνέπεια της αρχής διατήρησης της ενέργειας 
    • Να κατανοήσει ότι µεταξύ των µορίων των ρευστών αναπτύσσονται δυνάµεις που τείνουν να εµποδίσουν την κίνηση ενός τµήµατός του σε σχέση µε το υπόλοιπο υγρό.

    Διδακτικές ώρες: 7

    Οργανική Χημεία - Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων

    Ενότητα 7.3- Χημεία Γ' Λυκείου
    Οι αντιδράσεις των οργανικών ενώσεων περιλαμβάνουν αρκετές κατηγορίες και δύνανται να ταξινομηθούν με βάση 2 βασικά κριτήρια, το μηχανισμό αλλά και το είδος της αντίδρασης. 
    Μετά το πέρας της διδασκαλίας της ενότητας, ο μαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση να ταξινομήσει τις οργανικές αντιδράσεις με βάση τα προαναφερθέντα κριτήρια καθώς επίσης και να είναι σε θέση να συμπληρώσει τις χημικές εξισώσεις των χαρακτηριστικών αντιδράσεων που θα διδαχτεί. 

    Διδακτικές ώρες: 4 ώρες + 2 ώρες που θα χρησιμοποιηθούν κριτήρια αξιολόγησης και πειραματικές διαδικασίες

    Προαπαιτούμενες γνώσεις: 

    • Ονοματολογία χημικών ενώσεων 
    • Ιδιότητες χαρακτηριστικών ομάδων και ταυτοποίηση
    • Δομή οργανικών ενώσεων (διπλός και τριπλός δεσμός)
    • Αριθμούς οξείδωσης χημικών στοιχείων
    • Θεωρία Lewis και θεωρία Brönsted- Lowry για οξέα και βάσεις
    • Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις - αποχρώσεις αντιδραστηρίων οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων

    Φυσική Β Λυκείου Γενικής Παιδείας Φως

    Περιγραφή Μαθήματος
    Στο μάθημα αυτό θα παρουσιαστούν τα κεφάλαια 3.1, 3.3 και 3.4 του σχολικού βιβλίου της Φυσικής Β Λυκείου Γενικής Παιδείας. Ειδικότερα, αναλύονται η φύση του φωτός, το μήκος κύματος και η συχνότητά του, καθώς και η ανάλυση του λευκού φωτός και τα χρώματα.

    Στόχοι
    Μετά το τέλος του μαθήματος οι μαθητές θα πρέπει να είναι σε θέση :
    1. Να αντιλαμβάνονται και να ερμηνεύουν τη διπλή φύση του φωτός ως κύμα και ως σωματίδιο
    2. Να διατυπώνουν και να εφαρμόζουν το νόμο της ανάκλασης
    3. Να διαπιστώνουν πειραματικά τα φαινόμενα της ανάκλασης και διάθλασης του φωτός
    4. Να δείχνουν ότι η διεύθυνση της διάδοσης του φωτός αλλάζει, όταν μία φωτεινή δέσμη διέρχεται από διαφορετικά υλικά
    5. Να διατυπώνουν τον ορισμό του δείκτη διάθλασης και να κατανοούν την εξάρτηση του από το μήκος κύματος
    6. Να περιφράφουν το φαινομένο του διασκεδασμού
    7. Να αναλύουν το φάσμα του λευκού φωτός και να εντοπίζουν εφαρμογές του στη φύση
    8. Να γνωρίζει τις βασικές εφαρμογές της υπέρυθρης και της υπεριώδους ακτινοβολίας στην καθημερινή ζωή    

    Διδακτικές Ώρες  
    Οι απαιτούμενες ώρες διδασκαλίας για την κάλυψη της ύλης που αναφέρθηκε είναι  8                                                                              

                                                       


    Πίεση

                       

                                          ΠΕΡΙΓΡΑΦΗ  

           Στο συγκεκριμένο μάθημα θα παρουσιαστεί το Κεφάλαιο 4 του σχολικού βιβλίου Φυσικής Β'  Γυμνασίου  εμπλουτισμένο με επιπρόσθετο υλικό για την πλήρη κατανόησή του από τους μαθητές.                              

                                       ΣΤΟΧΟΙ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ

    Στο  κεφάλαιο αυτό:

    • Θα δώσουμε τον ορισμό της πίεσης και θα τον  συγκρίνουμε  με αυτόν της δύναμης.
    • Θα προσεγγίσουμε την έννοια της υδροστατικής πίεσης, της ατμοσφαιρικής πίεσης και της άνωσης. 
    • Θα μελετήσουμε την μετάδοση των πιέσεων στα ρευστά, την Αρχή του Αρχιμίδη για την άνωση και την συνθήκη πλέυσης.

                               ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ

    Για να μπορέσει ο μαθητής να παρακολουθήσει αυτό το μάθημα πρέπει να έχει:
    1. Στοιχειώδεις γνώσεις μαθηματικών και φυσικής των προηγούμενων τάξεων.
    2. Ευχέρεια  στην χρήση υπολογιστών και ειδικότερα των ηλεκτρονικών  προσομοιώσεων.
                                         ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΩΡΕΣ

    Για την κάλυψη του συγκεκριμένου κεφαλαίου θα αξιοποιηθούν 7 ώρες. Μέρος από αυτές θα χρησιμοποιηθεί για την επίλυση κριτήριων αξιολόγησης και την πραγματοποίηση εργαστηριακών ασκήσεων.
           




    Κληρονομικότητα & Μεταλλάξεις

    Μετά το πέρας αυτής της διδακτικής ενότητας, ο μαθητής θα είναι σε θέση να ταξινομούν τα χαρακτηριστικά των οργανισμών σε κληρονομικά και επίκτητα και να σχετίζει την ποικιλομορφία των οργανισμών ως την ανάγκη τους να προσαρμόζονται στο περιβάλλον τους. Στόχος είναι επίσης να μπορεί να περιγράφει τους νόμους του Μέντελ και να είναι σε θέση να περιγράφει τον τρόπο με τον οποίο κληρονομούνται τα χαρακτηριστικά από τον έναν οργανισμό στον άλλον.

    Προκειμένου να μπορούν να εκπληρωθούν οι στόχοι του μαθήματος ο μαθητής πρέπει να έχει κάποιες προαπαιτούμενες γνώσεις. Αυτές είναι: 

    • Γνώση των δομικών υλικών των απαραίτητων μακρομορίων (νουκλεοτίδια, αμινοξέα)
    • Τρόποι αναπαραγωγής των οργανισμών (μονογονία, αμφιγονία)
    • Τι είναι το γενετικό υλικό και με ποια μορφή είναι αποθηκευμένο στους οργανισμούς

    Ώρες διδασκαλίας: 4

    Ταξινόμηση στοιχείων- Στοιχεία με ιδιαίτερο ενδιαφέρον: Ο Περιοδικός Πίνακας- Τα αλκάλια -Μερικές ιδιότητες και χρήσεις μετάλλων

    Χημεία Γ΄ Γυμνασίου:

    Ταξινόμηση στοιχείων- Στοιχεία με ιδιαίτερο ενδιαφέρον:

    "Ο Περιοδικός Πίνακας- Τα αλκάλια- Μερικές ιδιότητες και χρήσεις μετάλλων"

    Στόχοι του μαθήματος:

    • Ο Περιοδικός Πίνακας

    Ο μαθητής θα πρέπει:

  • Να μπορεί να διατυπώνει τον νόμο της περιοδικότητας και με βάση αυτόν να ερμηνεύει την κατάταξη των στοιχείων στον Περιοδικό Πίνακα
  • Να περιγράφει την σύγχρονη μορφή του Περιοδικού Πίνακα
  • Να εντοπίζει στον περιοδικό πίνακα χημικά στοιχεία με παρόμοιες ιδιότητες και να τα κατατάσσει στις αντίστοιχες ομάδες
  • Να εντοπίζει τα μέταλλα και τα αμέταλλα

    • Τα αλκάλια

    Ο μαθητής θα πρέπει:

  • Να εντοπίζει την θέση των αλκαλίων στον περιοδικό πίνακα
  • Να γνωρίζει ορισμένες κοινές ιδιότητες των αλκαλίων
  • Να γράφει τις ιοντικές εξισώσεις της αντίδρασης ενός αλκαλίου με το νερό.

    • Μερικές ιδιότητες και χρήσεις των αλκαλίων

    Ο μαθητής θα πρέπει:

  • Να γνωρίζει ορισμένες φυσικές ιδιότητες των μετάλλων
  • Να προβλέπει τα προϊόντα της αντίδρασης ενός μετάλλου σε υδατικό διάλυμα οξέος ή σε διάλυμα άλατος ενός άλλου μετάλλου και να αναγράφει τις εξισώσεις
  • Να διαπιστώνει την διαφορά δραστικότητας μεταξύ δύο μετάλλων
  • Να σχετίζει τις χρήσεις των μετάλλων με τις ιδιότητές τους

    • Διδακτικές ώρες: 6

    Η γλώσσα της χημείας

    Χημεία Α' Λυκείου

    Ενότητα 2.4:

    Η γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης- Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων

    Διαθέσιμο Υλικό Μαθήματος: Χημεία (A΄Λυκείου) - Βιβλίο Μαθητή, Οπτικοακουστικά μέσα (Moodle)


    Διδακτικές Ώρες: 4 


    Οξεά, Βάσεις & Ιοντική Ισορροπία - Δείκτες & Ογκομέτρηση

    Το παρόν μάθημα αποτελείται από τις εξής κύριες θεματικές ενότητες:

    • Οξέα & Βάσεις (Κεφ. 5 παρ. 1)

    • Ιοντική Ισορροπία, Επίδραση Κοινού Ιόντος & Ρυθμιστικά Διαλύματα (Κεφ. 5 παρ. 2, 3, 4 και 5)

    • Δείκτες & Ογκομέτρηση (Κεφ. 5 παρ. 6)

    Ακολουθούν αναλυτικά οι διδακτικοί στόχοι του μαθήματος.

    Διδακτικοί Στόχοι:

    Με το πέρας του μαθήματος, οι μαθητές/τριες θα γνωρίζουν/θα έχουν εξοικειωθεί με/θα είναι σε θέση να:

    • Τον ορισμό των οξέων και των βάσεων κατά Arrhenius & κατά Brönsted-Lowry και τις οι διαφορές μεταξύ των δύο θεωριών. Ορισμός των συζυγών ζεύγων οξέος-βάσης.

    • Τι είναι ο βαθμός ιοντισμού (α) και σταθερά ιοντισμού (Κx) και οι παραγόντες οι οποίοι επηρεάζουν τα δύο αυτά μεγέθη. Μελέτη των αντιδράσεων ιοντισμού ασθενών ηλεκτρολυτών (μονπρωτικών οξέων & βάσεων) και υπολογισμοί διαφόρων μεγεθών μέσω της σταθεράς ιοντισμού της αντίδρασης.

    • Το δυναμικό υδρογόνου pH (potentia hydrogenii). Υπολογισμός του pH (πέ-χα) διαλυμάτων και χαρακτηρισμός των διαλυμάτων ως όξινα, βασικά/αλκαλικά ή ουδέτερα βάσει του pH τους.

    • Την επίδρασης κοινού ιόντος (Ε.Κ.Ι.) στις αντιδράσεις ιοντισμού ασθενών ηλεκτρολυτών (μονπρωτικών οξέων & βάσεων). 

    • Τον ορισμό, τον μηχανισμός λειτουργίας, τον τρόπος παρασκευής & χρησιμότητα των ρυθμιστικών διαλυμάτων.

    • Την ογκομετρική ανάλυση και η χρησιμότητα των δεικτών σε αυτή.

    ΠΕΤΡΕΛΑΙΟ-ΦΥΣΙΚΟ ΑΕΡΙΟ-ΠΕΤΡΟΧΗΜΙΚΑ-Η ΑΙΘΑΝΟΛΗ

    Στη συγκεκριμένη θεματική ενότητα θα αναλυθούν οι φυσικές ιδιότητες και η χημεία του άνθρακα μέσα από διάφορες οργανικές ενώσεις.

    Ειδικότερα τα κεφάλαια που διδάσκονται είναι:

    • Εισαγωγή στους υδρογονάνθρακες
    • Πετρέλαιο - Φυσικό Αέριο - Πετροχημικά
    • Αιθανόλη

    Επιπλέον, γίνεται εργαστηριακή άσκηση με θέμα τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας διαλυμάτων σε αιθανόλη.

    Τέλος, η αξιολόγηση του μαθήματος γίνεται με εξέταση (test) διάρκειας μιας διδακτικής ώρας.

    5.2 Λίπη και Έλαια (Χημεία Β' Λυκείου)

    Στόχοι του μαθήματος

    Ο κάθε μαθητής και κάθε μαθήτρια μετά τα μαθήματα που θα ακολουθήσουν σε αυτό το κεφάλαιο θα μπορεί:
    1. να συνδέει προηγούμενες γνώσεις από τα οξέα, τις αλκοόλες και την αντίδραση της εστεροποίησης με τα λίπη και τα έλαια, 
    2. να αντιληφθεί την απορρυπαντική δράση των σαπουνιών και
    3. να παρασκευάσει εργαστηριακά σαπούνι.

    Προαπαιτούμενες γνώσεις 

    Οι μαθητές θα πρέπει να:

    • γνωρίζουν τον γενικό τύπο των εστέρων και την αντίδραση εστεροποίησης.

    • αναγνωρίζουν τους εστέρες από το μοριακό/συντακτικό τους τύπο.

    • γνωρίζουν σε τι τιμές κυμαίνεται το pH των σαπουνιών-απορρυπαντικών και να το μετρούν με το πεχάμετρο.

    • αναγνωρίζουν και να χρησιμοποιούν όργανα Χημείας όπως ο ογκομετρικός κύλινδρος, το ποτήρι ζέσεως, ο υδροβολέας, και ο τρίποδας λύχνος.

    • χειρίζονται το λογισμικό «Moodle»



    ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΩΡΕΣ: 5

    3.1 Σύσταση του ατμοσφαιρικού αέρα, 3.2 Οξυγόνο, 3.3 Διοξείδιο του άνθρακα, 3.4 Η ρύπανση του αέρα , 4.1 Το έδαφος και το υπέδαφος 4.2 Ρύπανση του εδάφους"

    ΧΗΜΕΙΑ Β' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ

    Περιγραφή μαθήματος

    Σε αυτό το μάθημα θα διδαχθούν οι ενότητες 3 και 4 του σχολικού βιβλίου της Χημείας Β' Γυμνασίου. Πιο συγκεκριμένα, το μάθημα μελετά τη σύσταση του ατμοσφαρικού αέρα και των επιμέρους συστατικών του και αναλύει τον όρο του εδάφους και του υπεδάφους. Ακόμα, έχει ως στόχο να εξοικειώσει και να προβληματίσει τον μαθητή σχετικά με τη ρύπανση του άερα και του εδάφους.


    Γενική ενότητα 3: Ατμοσφαιρικός Αέρας
    3.1 Σύσταση του ατμοσφαιρικού αέρα 
    3.2 Οξυγόνο 
    3.3 Διοξείδιο του άνθρακα
    3.4 Η ρύπανση του αέρα 


    Γενική ενότητα 4: Το Έδαφος
    4.1 Το έδαφος και το υπέδαφος 
    4.2 Ρύπανση του εδάφους

    Διδακτικές ώρες

    Η διδασκαλία των παραπάνω ολοκληρώνεται σε 5 διδακτικές ώρες. Οι 4 ώρες χρησιμοποιούνται για την παράδοση της θεωρίας των κεφαλαίων και την επίλυση των φύλλων δραστηριότας που τα συνοδεύουν, ενώ η ώρα που απομένει αφιερώνεται στη διεξαγωγή του κριτηρίου αξιολόγησης.  

    Χημικές Αντιδράσεις - Ενότητα 3.5

    Περιγραφή Μαθήματος


    Η ενότητα αυτή πραγματεύεται την έννοια των χημικών αντιδράσεων. 
    Ειδικότερα θα συζητηθούν τα εξής θέματα: 
    • Πως συμβολίζονται ορθά οι χημικές αντιδράσεις
    • Πότε συμβαίνει, πόσο γρήγορα συμβαίνει, τι ενεργειακές μεταβολές και τι αποτελεσματικότητα έχει μια χημική αντίδραση
    •  Οξειδοαναγωγικές Αντιδράσεις
      1. Αντιδράσεις Σύνθεσης
      2. Αντιδράσεις Αποσύνθεσης και Διάσπασης
      3. Αντιδράσεις Απλής Αντικατάστασης
    • Μεταθετικές Αντιδράσεις
      1. Αντιδράσεις Διπλής Αντικατάστασης
      2. Εξουδετέρωση
    Στις ανακοινώσεις του μαθήματος θα βρείτε αναλυτικά όλους τους στόχους του μαθήματος και το ωρολογιακό πρόγραμμα, ώστε να γνωρίζετε επακριβώς τι θα συζητήσουμε στο μάθημα και τι καλείστε να έχετε μάθει μετά το πέρας του μαθήματός μας.

    Μακρομόρια: Γενικά στοιχεία , Πρωτεΐνες, Νουκλεϊκά Οξέα, Λιπίδια, Υδατάνθρακες.


    Βιολογία Β΄ Λυκείου

    Ενότητα 1.2- Μακρομόρια: Γενικά Στοιχεία , Πρωτεΐνες, Νουκλεϊκά Οξέα, Λιπίδια, Υδατάνθρακες

    ΣΤΟΧΟΙ:

    Στο τέλος της μελέτης αυτού του κεφαλαίου θα μπορείτε:

    • Να αναφέρετε τις σπουδαιότερες ομάδες βιολογικών μακρομορίων (πρωτεΐνες, νουκλεϊκά οξέα, υδατάνθρακες, λιπίδια) και να περιγράφετε τη δομή τους.
    • Να διακρίνετε ομοιότητες στον τρόπο με τον οποίο σχηματίζονται τα διαφορετικά είδη μακρομορίων.
    • Να αναγνωρίζετε ότι οι δομές και οι λειτουργίες που σχετίζονται με τις εκδηλώσεις της ζωής δεν είναι παρά προεκτάσεις της δομής, των ιδιοτήτων και των αλληλεπιδράσεων των μακρομορίων που συναντάμε σε ένα ζωντανό κύτταρο.
    •  Να γνωρίζει τους δομικούς λίθους των μακρομορίων μετά το πέρας της μελέτης.
    •  Να ξεχωρίζει τους μηχανισμούς της υδρόλυσης και της συμπύκνωσης.

    • Να κατανοεί πως ο κόσμος δομείται από αυτά και περιέχονται στον ανθρώπινο οργανισμό.

    • Nα εξοικειωθεί με την ιδέα να αναρωτιέται και να πειραματίζεται για να οδηγηθεί ο ίδιος στη γνώση.

    Διδακτικές ώρες: 4-5

    Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων και Περιοδικός Πίνακας-Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονιακών ατόμων -Δομή περιοδικού πίνακα

    Περιγραφή μαθήματος

    Στα επόμενα μαθήματα θα γίνει αναλυτική παρουσίαση των Κεφ. 6.2&6.3 του σχολικού βιβλίου. Αναλυτικότερα, θα διδαχθούν οι αρχές ηλεκτρονικής δόμησης των πολυηλεκτρονιακών ατόμων , η δομή του Περιοδικού Πίνακα και τα στοιχεία μετάπτωσης . Τέλος, θα γίνει συσχέτιση της θέσης ενός στοιχείου στον Περιοδικό Πίνακα και της ηλεκτρονικής δομής του . 

    Εκπαιδευτικοί στόχοι 

    • Να διατυπώνει τις τρεις αρχές ηλεκτρονιακής δόμησης οι οποίες είναι η απαγορευτική αρχή του Pauli , η αρχή της ελάχιστης ενέργειας και ο κανόνας του Hund και να ταξινομεί ενεργειακά τις υποστιβάδες. 
    •  Να γράφει την ηλεκτρονιακή δομή ενός ατόμου γνωρίζοντας μόνο τον ατομικό του αριθμό. 
    •  Να συσχετίζει την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων με την κατάταξη των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. 
    •  Να διακρίνει τους τομείς s, p, d, f και να ξεχωρίζει τα στοιχεία που ανήκουν σε κάθε τομέα. 
    •  Να γνωρίζει ορισμένες περιοδικές τάσεις των στοιχειών για τις πρώτες τρεις περιόδους. 
    •  Να διακρίνει τα στοιχεία μετάπτωσης και να αναφέρει και να εξηγεί τις χαρακτηριστικές ιδιότητές τους.

    Αλκένια - Αιθένιο ή Αιθυλένιο

    Χημεία Β' Λυκείου

    Ενότητα 2.5: Αλκένια - αιθένιο ή αιθυλένιο 

    ΔΙΔΑΚΤΙΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ: 

    Με το πέρας της διδασκαλίας θα πρέπει να έχεις επιτεύξει τα παρακάτω μαθησιακά αποτελέσματα: 

        • Να αναγνωρίζεις τις πολλαπλές αναπαραστάσεις ενός οργανικού μορίου αλλά και ενός πολυμερούς (μοριακός τύπος, συντακτικός τύπος, μοριακό μοντέλο).
        • Να αναγράφεις τους συντακτικούς τύπους που αντιστοιχούν σε ένα μοριακό τύπο υδρογονάνθρακα.
        • Να μπορείς να ονομάσεις ένα αλκένιο όταν σου δίνεται ο μοριακός ή συντακτικός τύπος, σύμφωνα με τους κανόνες ονοματολογίας. 
        • Να προβλέπεις και να σχεδιάζεις τους συντακτικούς τύπους των ισομερών που αντιστοιχούν σε έναν μοριακό τύπο υδρογονάνθρακα.
          • Να συμπληρώνεις τις χημικές εξισώσεις τέλειας καύσης των αλκενίων.
            • Να μπορείς να γράφεις τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων προσθήκης Η2, Βr2, HCl, H2 O στα αλκένια και να χρησιμοποιείς τον κανόνα του Markovnikov για τα προβλέψεις τα επικρατέστερα προϊόντα. 
              • Να αναγνωρίζεις ένα πολυμερές και τις δομικές μονάδες από τις οποίες αποτελείται.
                • Να μπορείς να συνδέεις τις αντιδράσεις πολυμερισμού με υλικά που χρησιμοποιείς στην καθημερινή σου ζωή και να γράφεις τις εξισώσεις πολυμερισμού του αιθενίου, του προπενίου και του βινυλοχλωριδίου.


            Κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα - Αιθανικό οξύ

            Χημεία Β' Λυκείου

            Ενότητα 4.1 - Κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα - Αιθανικό οξύ

            ΣΤΟΧΟΙ: 

            Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας θα πρέπει να μπορείς:

            • Να ταξινομείς τα καρβοξυλικά οξέα σε διάφορες κατηγορίες π.χ. ανάλογα με τον αριθμό των καρβοξυλίων που περιέχουν στο μόριό τους και να μπορείς να τα ονομάσεις.
            • Να αναφέρεις τις σημαντικότερες παρασκευές και χημικές ιδιότητες των κορεσμένων μονοκαρβοξυλικών οξέων (ειδικότερα του οξικού οξέος), γράφοντας τις αντίστοιχες χημικές εξισώσεις. Να επιλύεις προβλήματα στοιχειομετρίας που βασίζονται στις προηγούμενες χημικές εξισώσεις.
            • Nα εκθέτεις τις σημαντικότερες χρήσεις των παραπάνω οξέων.

            Διδακτικές ώρες: 4

            Οξέα-Βάσεις-Άλατα Γ' Γυμνασίου

            Χημεία Γ' Γυμνασίου

            "Οξέα - Βάσεις - Εξουδετέρωση (Οι Βάσεις & Εξουδετέρωση)"

            Κεφάλαια 1.2-1.3

            Στο προηγούμενο κεφάλαιο έγινε παρουσίαση των οξέων. Σε αυτήν την ενότητα θα ασχοληθούμε με τις βάσεις. Τα οξέα και οι βάσεις είναι δύο οικογένειες χημικών ενώσεων που χρησιμοποιούμε συχνά στην καθημερινή ζωή. Επιπλέον, θα μελετήσουμε το φαινόμενο της εξουδετέρωσης, δηλαδή τη χημική αντίδραση που πραγματοποιείται, όταν αναμειγνύεται ένα οξύ με μία βάση.

            Στο τέλος της ενότητας αυτής, εκτιμάται πως οι μαθητές θα είναι σε θέση να :

            • διαπιστώνουν τον βασικό χαρακτήρα ουσιών που περιέχονται σε προϊόντα του άμεσου περιβάλλοντός τους
            •  ορίζουν τις βάσεις κατά Arrhenius 
            •  γράφουν τους χημικούς τύπους ορισμένων βάσεων, όταν δίνονται τα ονόματά τους 
            •  διαπιστώνουν πειραματικά τον όξινο ή τον βασικό χαρακτήρα ενός  διαλύματος με τη χρήση δεικτών
            • ταξινομούν τα διαλύματα ανάλογα με το pH σε όξινα, βασικά και ουδέτερα 
            •  χειρίζονται με ευχέρεια τη διαδικασία «πρόβλεψη-πειραματικός έλεγχος-εξήγηση» ως βασικό πυρήνα της πειραματικής διαδικασίας 
            •  χρησιμοποιούν εργαστηριακά όργανα και σκεύη της χημείας καθώς και λογισμικά και ΤΠΕ  
            •  μετράνε στο εικονικό εργαστήριο το pH όξινων και βασικών διαλυμάτων με το πεχαμετρικό χαρτί και το ηλεκτρονικό πεχάμετρο 
            •  ορίζουν το φαινόμενο της εξουδετέρωσης 
            •  ερμηνεύουν την εξουδετέρωση αναγράφοντας τη σχετική χημική εξίσωση

            Διδακτικές ώρες : 8

            Οριζόντια Βολή (Β' Λυκείου)

            Το κεφάλαιο της Οριζόντιας Βολής είναι το πρώτο κεφάλαιο που αντιμετωπίζουν οι μαθητές της Β' Λυκείου που έχουν ακολουθήσει την κατεύθυνση Θετικών Σπουδών στο μάθημα της Φυσικής.

            Το φαινόμενο της Οριζόντιας Βολής απαντάται πολλές φορές στην καθημερινότητα του ανθρώπου, με πολλές μορφές, για αυτό και είναι μεγάλης σημασίας η κατανόησή του από τους μαθητές.

            Στόχοι Μαθήματος:

            Οι μαθητές, με την επαφή τους με το κεφάλαιο της οριζόντιας βολής, θα πρέπει:

            1.      Να μπορούν να περιγράφουν τα παρατηρούμενα φαινόμενα της συγκεκριμένης κίνησης.

            2.      Να διατυπώνουν την Αρχή της Ανεξαρτησίας και να διακρίνουν τις κινήσεις από τις οποίες συντίθεται η οριζόντια βολή.

            3.       Να έχουν την ευχέρεια να αναλύουν την οριζόντια βολή στις επιμέρους κινήσεις, δηλαδή στην ευθύγραμμη ομαλή κίνηση και την ελεύθερη πτώση και να χρησιμοποιούν τις εξισώσεις που περιγράφουν τη συνολική κίνηση και τις επιμέρους κινήσεις για την επίλυση ασκήσεων.

            4.      Να κατανοούν ποια μεγέθη παραμένουν σταθερά και ποια μεταβάλλονται κατά τη διάρκεια της κίνησης.

            5.      Να διαπιστώνουν τις σχέσεις εξάρτησης και αναλογίας που συνδέουν τα επιμέρους μεγέθη.

            6.      Να εξοικειωθούν με τις έννοιες: εξίσωση της τροχιάς, παραβολική τροχιά, βεληνεκές, χρόνος πτήσης.

            7.      Να μπορούν να χρησιμοποιούν διαδραστικό οπτικό υλικό για να διεξάγουν διαδικτυακά πειράματα, όπως υπαγορεύουν οι παρούσες συνθήκες εκπαίδευσης, αλλά και να οπτικοποιήσουν τη θεωρία που διδάσκεται.

            8.      Να έχουν τη δυνατότητα να παραστήσουν γραφικά τις μετρήσεις που λαμβάνουν από τη διεξαγωγή των πειραμάτων και να εξάγουν συμπεράσματα βασισμένα στη θεωρία.


            Η διδασκαλία που έχετε στα χέρια σας αποτελείται από τέσσερα σκέλη:

            1ο Μάθημα: 
            Γνωριμία με το φαινόμενο της Οριζόντιας Βολής.
            Ανασκόπηση βασικών εννοιών και κινήσεων της Α' Λυκείου που θα μας φανούν χρήσιμες.
            Ανάλυση των εννοιών και των εξισώσεων που περιγράφουν το φαινόμενο.

            2ο Μάθημα:             
            Επίλυση ασκήσεων 

            3ο Μάθημα:

            Συμπλήρωση Φύλλου Εργασίας.

            4ο Μάθημα:

            Γραπτή Αξιολόγηση στο κεφάλαιο της Οριζόντιας Βολής.

            Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας)

            Χημεία Α' Λυκείου: Κεφ.2.2

            H σπουδαιότερη ίσως έμμεση απόδειξη της ηλεκτρονιακής δομής των ατόμων - στοιχείων είναι ο περιοδικός πίνακας. Το ιστορικό της ανακάλυψης, της συμπλήρωσης (που είναι ίσως ακόμη «ανοικτή») και της ερμηνείας του αποτελούν βασικές γνώσεις για τη διαμόρφωση της χημικής σκέψης.


            Στόχοι:

            Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας ο μαθητής θα πρέπει να μπορεί:

            • Να εξιστορεί την εξέλιξη καθώς και την ανάγκη ταξινόμησης των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα.
            • Να περιγράφει τον σύγχρονο περιοδικό πίνακα. Πιο συγκεκριμένα, να ξέρει να ορίζει τι είναι ομάδα και περίοδος και να μπορεί να τις απαριθμεί, καθώς και να αναφέρει παραδείγματα στοιχείων, εντοπίζοντας τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα.
            • Να αναγνωρίζει την αρχή που δομείται ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας και να τη συνδέει με τη λογική της ηλεκτρονιακής δόμησης των ατόμων. Κατ΄ επέκταση, να μπορεί να συνδέει τη χημική συμπεριφορά ενός στοιχείου με τη θέση του στον περιοδικό πίνακα.


            Ατμοσφαιρική Ρύπανση- Φαινόμενο Θερμοκηπίου-Τρύπα Όζοντος

            Ενότητα 2.8 Χημεία Β' Λυκείου
            Στο μάθημα αυτό θα παρουσιαστούν τα αίτια της ατμοσφαιρικής ρύπανσης, του φαινομένου του θερμοκηπίου και της τρύπας του όζοντος καθώς και οι επιπτώσεις που έχουν τα φαινόμενα αυτά στη ζωή του ανθρώπου αλλά και στον πλανήτη γενικότερα.

            Στόχοι του μαθήματος:

            • Ο μαθητής να έχει κατανοήσει την έννοια της ατμοσφαιρικής ρύπανσης, ποιες ανθρώπινες δραστηριότητες συμβάλλουν σε αυτή και τι επιπτώσεις έχει.
            • Ο μαθητής να γνωρίζει τι είναι ρυπαντές, καθώς και τους φωτοχημικούς ρύπους.
            • Ο μαθητής να γνωρίζει την σημασία του στρώματος του όζοντος, τι είναι η τρύπα του όζοντος, πώς δημιουργήθηκε και τι επιπτώσεις έχει.
            • Ο μαθητής να γνωρίζει τι είναι οι χλωροφθοράνθρακες και πώς επηρεάζουν το στρώμα του όζοντος.
            • Ο μαθητής να έχει κατανοήσει τον τρόπο λειτουργίας του φαινομένου του θερμοκηπίου, ποιες ανθρώπινες δραστηριότητες ανατρέπουν τη θετική του επίδραση και τι περιβαλλοντικά προβλήματα δημιουργούν.
            • Ο μαθητής να ξεχωρίζει τα αέρια που συμμετέχουν στο φαινόμενο του θερμοκηπίου.
            Ώρες Διδασκαλίας: 4, οι 3 εκ των οποίων θα αφιερωθούν στην παράδοση του μαθήματος, ενώ η 1 στην αξιολόγηση των μαθητών.

            Κύτταρο: η μονάδα της ζωής

            Περιγραφή 

            Σε αυτό το μάθημα θα παρουσιαστεί το κεφάλαιο 1.2 του σχολικού βιβλίου με τίτλο "Κύτταρο: Η μονάδα της ζωής". Συγκεκριμένα, ο μαθητής στο κεφάλαιο αυτό εξοικειώνεται με την έννοια του κυττάρου, την δομή του καθώς και τις λειτουργίες που αυτό επιτελεί.

            Διδακτικοί Στόχοι

            Ο μαθητής στο τέλος των διδακτικών ωρών θα πρέπει να είναι σε θέση:

            • Να γνωρίζει τις διαφορές μεταξύ μονοκύτταρων και πολυκύτταρων οργανισμών .
            • Να περιγράφει τη δομή του κυττάρου και τις λειτουργίες των κυτταρικών οργανιδίων.
            • Να διακρίνει τις δοκιμές και λειτουργικές διαφορές μεταξύ ζωικών και φυτικών κυττάρων. 
            • Να αναγνωρίζει τα οργανίδια στο μικροσκόπιο. 
            Προαπαιτούμενες Γνώσεις

            • Έμβιοι Οργανισμοί 
            • Χαρακτηριστικά Οργανισμών

            Διδακτικές Ώρες : 5


            1. Εισαγωγή στη Χημεία

            Χημεία Β' Γυμνασίου 


            Ενότητες:


            • Τι είναι η Χημεία και γιατί την μελετάμε
            • Καταστάσεις των Υλικών
            • Φυσικές Ιδιότητες Υλικών
            3 Διδακτικές Ώρες

            Εισαγωγή στην κβαντική θεωρία

            Από το νερό στο άτομο- Από το μακρόκοσμο στο μικρόκοσμο 2.1: Το νερό στη ζωή μας - 2.2: Το νερό ως διαλύτης/Μείγματα

            ΔΙΔΑΚΤΙΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ

            2.1 Το νερό στην ζωή μας
            Με το πέρας αυτής της διδακτικής ενότητας οι μαθητές θα πρέπει να:

            • Εκτιμά την μεγάλη σημασία του νερού για την δημιουργία και την διατήρηση της ζωή στον πλανήτη
            • Να ανιχνεύει πειραματικά το νερό σε στερεά, υγρά και αέρια σώματα
            • Να αναφέρει καθημερινές ανάγκες της ανθρώπινης κοινωνίας σε νερό

            2.2 Το νερό ως διαλύτης- Μείγματα

            Με το πέρας αυτής της διδακτικής ενότητας οι μαθητές θα πρέπει να:
            • Παρασκευάζουν μείγματα διαφόρων ουσιών
            • Να διακρίνουν αν ένα μείγμα είναι ομογενές ή ετερογενές
            • Να διαπιστώνουν πειραματικά την ιδιότητα του νερού να διαλύει πολλές ουσίες
            • Να ορίζουν τι είναι διάλυμα και να αναφέρει παραδείγματα
            • Να ονομάζουν τον διαλύτη και την διαλυμένη ή διαλυμένες ουσίες σε ένα διάλυμα, όταν γνωρίζουν την σύσταση του
            Διδάσκοντες: Μαλαπάνη Χριστίνα, Ζυγολάνη Ελισάβετ-Ραφαηλία

            Φυσική ομάδας προσανατολισμού θετικών σπουδών: Θερμοδυναμική

            Στο πλαίσιο του μαθήματος θερμοδυναμικής Β' λυκείου, θα μελετηθούν τα παρακάτω:

            • Σύστημα και περιβάλλον, θερμοδυναμικό σύστημα, ισορροπία θερμοδυναμικού συστήματος, αντιστρεπτές μεταβολές, έργο - θερμότητα - εσωτερική ενέργεια
            •  Α΄ θερμοδυναμικό αξίωμα και εφαρμογές
            •  θερμικές μηχανές
            •  Β΄ θερμοδυναμικό αξίωμα, Κύκλος Carnot 

            Διδάσκοντες: Αίγλη λουκαντζίκου, Παναγιώτης Ταβουλάρης, Νίκος Χατζόπουλος

            Ώρες διδασκαλίας: 6


            Δυναμική σε μία διάσταση

            ΦΥΣΙΚΗ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ
             Σύνθεση συγγραμικών δυνάμεων, ο πρώτος νόμος του Νεύτωνα, ο δεύτερος νόμος του Νεύτωνα ή θεμελιώδης νόμος της Μηχανικής και η δύναμη του βάρους.

            ΔΙΔΑΚΤΙΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ
            Μετά το πέρας της διδασκαλίας, ο στόχος του μαθήματος είναι όλοι οι μαθητές να είναι σε θέση:
            1. Να αντιλαμβάνονται τη δύναμη ως διανυσματικό μέγεθος.
            2. Να ξεχωρίζουν τη διαφορά μεταξύ του μέτρου δύναμης και της αλγεβρική τιμή της δύναμης.
            3. Να αθροίζουν αλγεβρικά ομόρροπες και αντίρροπες δυνάμεις.
            4. Να αντιλαμβάνονται τον 1ο νόμο του Νεύτωνα και την έννοια της αδράνειας.
            5. Να αντιλαμβάνονται τη σχέση μεταξύ δύναμης-μάζας-επιτάχυνσης όπως αυτή ορίζεται από το 2ο νόμο του Νεύτωνα
            6. Να αντιλαμβάνονται την έννοια του βάρους και να το ταξινομούν ως μία μορφή δύναμης.
             ΔΙΔΑΣΚΟΝΤΕΣ:
            Χρήστος Πασχάλης, Δημήτριος Γιαννούλας, Ιωάννης Τοπιτάρτσης

             Διδακτικές ώρες: 8

            Δομή οργανικών ενώσεων-διπλός και τριπλός δεσμός

            Σε αυτή την ενότητα στόχος είναι οι μαθητές να αποκτήσουν τις παρακάτω δεξιότητες/ στόχους:

            • Να εξηγήσουν ποιος είναι ο σ και ποιος ο π δεσμός και να μπορούν αν τους αναγνωρίσουν σε διάφορα μόρια

            • Να εξηγήσουν τί είναι ο υβριδισμός.

            • Να διακρίνουν τα διάφορα υβριδικά τροχιακά και να καθορίζουν τη γεωμετρία τους. Να αναγνωρίζουν τη γεωμετρία ορισμένων μορίων με βάση τη θεωρία υβριδισμού

            • Να ερμηνεύσουν τον απλό δεσμό C-C, τον διπλό δεσμό C=C και τον τριπλό δεσμό C≡C

            Lesson48

            Συμπλοκομετρία - Σκληρότητα Νερού (2ο Εξάμηνο, Αναλυτική Χημεία)

            Σκοπός του μαθήματος είναι η εξοικείωση του φοιτητή με τις συμπλοκομετρικές τιτλοδοτήσεις και την εφαρμογή τους στον προσδιορισμό της σκληρότητας του νερού.

            Θεωρία

            Γίνεται εισαγωγή στις έννοιες της σύμπλοκης ένωσης και σύμπλοκου ιόντος, αλλά και στο σχηματισμό τους (σταθερά σχηματισμού, σταθερά αστάθειας). Στη συνέχεια, παρουσιάζονται οι χηλικές ενώσεις, ενώ γίνεται εμβάθυνση στο EDTA, λόγω της εξαιρετικής του συμπλεκτικής του ικανότητας με τα περισσότερα μεταλλοϊόντα. Ακολούθως, παρατίθενται τα βασικότερα χαρακτηριστικά των συμπλοκομετρικών καμπυλών τιτλοδότησης, αλλά και των μεταλλόχρωμων δεικτών. Τέλος, εισάγονται τεχνικές αποσκλήρυνσης του νερού, αλλά και οι μέθοδοι υπολογισμού του βαθμού σκληρότητάς του (αγγλικοί, γαλλικοί, γερμανικοί βαθμοί σκληρότητας).

            Εργαστήριο

            Βασικό στόχο της εργαστηριακής άσκησης αποτελεί η παρουσίαση των συμπλοκομετρικών τιτλοδοτήσεων ως κατάλληλων μεθόδων προσδιορισμού της σκληρότητας του νερού. Πιο συγκεκριμένα, οι φοιτητές καλούνται να προσδιορίσουν τη σκληρότητα ενός δείγματος εμφιαλωμένου νερού, χρησιμοποιώντας ως πρότυπο διάλυμα το EDTA.

            Εφαρμογές Πληροφορικής (Α Λυκείου): Επικοινωνία και διαδίκτυο

            expMFD-LAB

            Lesson44

            Lesson43

            Αμυντικοί Μηχανισμοί και Τρόπος Ζωής

            Βιολογία Γ’ Γυμνασίου: Κεφάλαιο 4.3-4.4
                              Αμυντικοί μηχανισμοί- Τρόπος ζωής και ασθένειες

            Στο μάθημα αυτό παρέχεται η δυνατότητα απόκτησης καινούριων γνώσεων σχετικά με ποιους τρόπους αμύνεται το ανθρώπινο σώμα απέναντι στους παθογόνους μικροοργανισμούς.

            Στόχοι του μαθήματος:

            - Ο μαθητής να έχει κατανοήσει πλήρως την λειτουργία των αμυντικών μηχανισμών
            - Ο μαθητής να μπορεί να κάνει διάκριση ανάμεσα στους εξωτερικούς και εσωτερικούς αμυντικούς και να αναφέρει ορισμένους σημαντικούς από αυτούς σε κάθε κατηγορία
            - Ο μαθητής να έχει κατανοήσει πλήρως τη ζωτική λειτουργία των εμβολίων και τον ορών και πώς αυτά συμβάλλουν στη απόκτηση ανοσίας του ανθρώπινου οργανισμού.
            - Ο μαθητής να γνωρίζει πώς σχετίζεται ο τρόπος ζωής με ορισμένες ασθένειες που οφείλονται σε εξαρτησιογόνες ουσίες και τι συνέπειες προκαλούνται στον ανθρώπινο οργανισμό από τη επανειλημμένη χρήση τους.
            - Ο μαθητής να γνωρίζει τις απαραίτητες ενέργειες που πρέπει να εφαρμόσει κάποιος τυχόν χρήστης, προκειμένου να καταπολεμήσει τις επιβλαβείς ουσίες και να βελτιώσει σε μεγάλο βαθμό την υγεία του.

            Απαιτούμενες γνώσεις:
            Δεν απαιτούνται απαιτούμενες γνώσεις!

            Ώρες διδασκαλίας: 6 ώρες
            Διδάσκοντες: Κωνσταντίνος Ουζούνογλου, Γεώργιος Βραδής, Αριστοτέλης Γεωργόπουλος

            Δυναμική στο Επίπεδο - Φυσική Α' Λυκείου (1.3.1-1.3.7)

            Στο πρώτο μέρος του κεφαλαίου της δυναμικής στο επίπεδο θα αποκτήσουμε τα κατάλληλα εφόδια για να μελετήσουμε την σχέση της δύναμης με την κίνηση των σωματιδίων στο επίπεδο

            Στόχοι του μαθήματος:
            • Η εκμάθηση του τρίτου Νόμου του Νεύτωνα, Νόμος Δράσης-Αντίδρασης.
            • Ο διαχωρισμός των δυνάμεων σε δυνάμεις εξ επαφής και εξ αποστάσεως.
            • Η ικανότητα σύνθεσης αλλά και ανάλυσης δυνάμεων.
            • Η κατανόηση της ισορροπίας ομοεπίπεδων δυνάμεων.
            • Η εκμάθηση του Νόμου και των ειδών της Τριβής

            Ώρες διδασκαλίας: 6 ώρες

            Lesson40

            Φυσική Β' Λυκείου: Οριζόντια Βολή

            Χημική Ισορροπία Γ' Λυκείου

            Περίληψη

            Στο συγκεκριμένο μάθημα διδάσκονται οι εξής διδακτικές ενότητες με βάση το βιβλίο της Χημείας Γ' Λυκείου Β' Τεύχος:
            4.2. Παράγοντες που επηρεάζουν την θέση της Χημικής Ισορροπίας - Αρχή Le Chatelier
            4.3. Σταθερά Χημικής Ισορροπίας Kc - Kp.
            Σκοπός του μαθήματος είναι η εξοικείωση των μαθητών με τους παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν την πορεία μιας αμφίδρομης αντίδρασης και αφομοίωση αυτών με ιδιαίτερη έμφαση στην Αρχή Le Chatelier και στην σταθερά χημικής ισορροπίας Kc.


            Στόχοι μαθήματος


            Να διατυπώνουν την Αρχή Le Chatelier.
            Να αναφέρουν ονομαστικά τους βασικούς παράγοντες που επηρεάζουν τη χημική ισορροπία.
            Να εξηγούν την επίδραση της μεταβολής θερμοκρασίας στην ισορροπία.
            Να εξηγούν την επίδραση της μεταβολής της πίεσης σε μια ισορροπία.
            Να ορίζουν την Kc σε ομογενείς και ετερογενείς αντιδράσεις.
            Να υπολογίζουν ποσότητες ουσιών σε ισορροπία με τη βοήθεια της Kc .
            Να εξηγούν την επίδραση της θερμοκρασίας στην σταθερά ισορροπίας (Kc) και στην απόδοση της αντίδρασης.
            Να προσδιορίζουν την κατεύθυνση της αντίδρασης μέσω του πηλίκου Qc.
            Να υπολογίζουν την απόδοση ή την σύσταση του μίγματος στην ισορροπία.



            Διδακτικές Ώρες: 6 ώρες

            Διδάσκων: Μαρία - Άρτεμις Εριπαρέλη, Κωνσταντίνος Ιωάννου, Λουκία Κατσούλη

            Lesson37

            Χημεία Γ΄Λυκείου: Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης- Καταλύτες

            Περιγραφή μαθήματος

            Στο μάθημα αυτό θα παρουσιαστεί η ενότητα 3.2 από το σχολικό βιβλίο της Χημείας της Γ Λυκείου. Ειδικότερα ,από την ενότητα «Χημική Κινητική » οι μαθητές θα διδαχθούν τους παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης και τη δράση των καταλυτών .

            Στόχοι μαθήματος

            Ο μαθητής θα πρέπει μετά το πέρας της διδασκαλίας:

            1. Να γνωρίζει ποιοι είναι οι παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης, πως την επηρεάζουν και να κατανοήσει κάποιες πρακτικές εφαρμογές τους.
            2. Να γνωρίζει αναλυτικά την δράση των καταλυτών και των ενζύμων, την θεωρία προσρόφησης και την θεωρία των ενδιάμεσων προϊόντων.

            Εργαστήριο 

            Στην εργαστηριακή άσκηση θα μελετηθούν τρεις από τους παράγοντες συγκεκριμένα η συγκέντρωση, η επιφάνεια επαφής στερεού και η θερμοκρασία. Οι μαθητές  θα κληθούν να διαλύσουν ένα αναβράζον δισκίο και να μετρήσουν το χρόνο πραγματοποίησης της αντίστοιχης αντίδρασης αλλάζοντας κάθε φορά έναν από τους παραπάνω παράγοντες.

            Διδάσκοντες: Στέφα Άννα, Τσόπελα Αγγελική                               Διδακτικές ώρες: 5


            Lesson35

            Lesson34

            Κινητική Θεωρία των Αερίων


            Lesson32

            Γενικά για το χημικό δεσμό - Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου. Είδη χημικών δεσμών - Δομή Lewis

            Στο συγκεκριμένο μάθημα θα παρουσιαστεί η Ενότητα 2.3 του σχολικού βιβλίου Χημείας της Α' Λυκείου, καθώς και η Δομή Lewis. Είναι εμπλουτισμένη με πρόσθετο υλικό με σκοπό την καλύτερη κατανόηση του περιεχομένου της.

            Η διδασκόμενη ύλη περιλαμβάνει τον χημικό δεσμό, τους παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου (ηλεκτρόνια σθένους και ατομική ακτίνα), τα είδη των χημικών δεσμών (ιοντικός και ομοιοπολικός) και τη δομή Lewis.

            Στόχοι του μαθήματος είναι οι μαθητές και οι μαθήτριες:
            -Να μπορούν να εξηγούν τι είναι ο χημικός δεσμός
            -Να διακρίνουν τα κυριότερα είδη χημικών δεσμών (ομοιοπολικός και ετεροπολικός)
            -Να συνδέουν τις ιδιότητες των χημικών ουσιών (χημικών στοιχείων και ενώσεων) με τα είδη χημικών δεσμών
            -Να γράφουν τις δομές Lewis των ενώσεων

            Διδακτικές ώρες: 8





            Lesson30

            ΧΗΜΕΙΑ Β' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ: 3.2 ΟΞΥΓΟΝΟ 3.3 ΔΙΟΞΕΙΔΙΟ ΤΟΥ ΑΝΘΡΑΚΑ 3.4 Η ΡΥΠΑΝΣΗ ΤΟΥ ΑΕΡΑ 4.1 ΤΟ ΕΔΑΦΟΣ ΚΑΙ ΤΟ ΥΠΕΔΑΦΟΣ 4.2 ΡΥΠΑΝΣΗ ΤΟΥ ΕΔΑΦΟΥΣ

            Βιολογία Α' Γυμνασίου - Kύτταρο: η μονάδα της ζωής

            Στο μάθημα αυτό θα γίνει παρουσίαση του κεφαλαίου 1.2. από το βιβλίο της βιολογίας Α' Γυμνασίου με θέμα το κύτταρο. Το μάθημα θα περιέχει επίσης παρακολούθηση βίντεο και εργαστηριακή άσκηση παρατήρησης κυττάρων μέσα από μικροσκόπιο.

            Οι διδακτικοί στόχοι της ενότητας είναι οι μαθητές:
            1. Να κατανοούν τι μπορεί να είναι ένας οργανισμός.
            2. Να γνωρίζουν ποια είναι η βασική μονάδα της ζωής και την δομή της.
            3. Να γνωρίζουν σε τι διαφέρουν τα φυτικά και τα ζωικά κύτταρα.
            4. Να γνωρίζουν τις διαφορές μονοκύτταρων και πολυκύτταρων οργανισμών.
            5. Να γνωρίζουν τον ρόλο των μελών του κυττάρου και να μπορούν να τα εντοπίσουν σε ένα κύτταρο.
            6. Να εξοικειωθούν με τους κανόνες εργασίας και ασφάλειας στο εργαστήριο Βιολογίας, τα όργανα και συσκευές ενός σχολικού εργαστηρίου, και με το μικροσκόπιο ως βασικό εργαλείο σε ένα εργαστήριο Βιολογίας.

            Διδακτικές ώρες: 4

            Lesson27

            Lesson26

            Lesson25

            Lesson24

            1.2 Μακρομόρια: Γενικά στοιχεία, Πρωτεΐνες, Νουκλεϊκά Οξέα, Λιπίδια, Υδατάνθρακές

            Lesson22

            Χημεία Β Λυκείου: Αλκοόλες και Φαινόλες

            Περιγραφή Μαθήματος
            Στόχοι Μαθήματος
            Προαπαιτούμενες γνώσεις
            Έννοιες Κλειδιά
            Διδακτικές ώρες:

            Αιθένιο και Αλκένιο: Γενικά-Ονοματολογία-Ισομέρεια θέσης (πολλαπλού δεσμού), (μέχρι τέσσερα άτομα άνθρακα)-Φυσικές Ιδιότητες-Χημικές Ιδιότητες-Χρήσεις αλκενίων και αιθυλενίου

            Κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα-Αιθανικό οξύ

            Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων

            Στο μάθημα αυτό οι μαθητές έρχονται σε επαφή με τις αντιδράσεις της οργανικής χημείας και μαθαίνουν να τις εφαρμόζουν.

            Δομή οργανικών ενώσεων - Διπλός και τριπλός δεσμός - Επαγωγικό Φαινόμενο

            Περιγραφή του μαθήματος

            Το μάθημα αποσκοπεί στην εξοικείωση των μαθητών με τις εισαγωγικές έννοιες τις οργανικής χημείας. Πιο συγκεκριμένα η διδασκόμενη ύλη περιλαμβάνει: 1. Εισαγωγή, Θεωρία Δεσμού Σθένους, 2. Σίγμα και Πι δεσμοί, 3. Υβριδισμός, 4. Απλός, Διπλός, Τριπλός δεσμός, 5. Επαγωγικό Φαινόμενο 

            Στόχοι του μαθήματος

            - να αναγνωρίζουν την θεωρία δεσμού σθένους και μέσα από αυτή να κατανοήσουν τον σ και τον π δεσμό 

            - να γνωρίζουν τι σημαίνει υβριδισμός και πως αυτός επηρεάζει τις οργανικές ενώσεις

             - να διακρίνουν τον απλό, τον διπλό και τον τριπλό δεσμό και να γνωρίζουν σε ποια μόρια και χημικές ενώσεις συναντώνται

             - να κατανοήσουν το επαγωγικό φαινόμενο, ερμηνεύοντας κάποιες ιδιότητες χημικών ενώσεων

            Λέξεις κλειδιά

             θεωρία δεσμού σθένους, επικάλυψη, τροχιακά, θεμελιώδης κατάσταση, σ δεσμός, π δεσμός, υβριδισμός, απλός - διπλός - τριπλός δεσμός, ενέργεια δεσμού, μήκος δεσμού, επαγωγικό φαινόμενο, υποκαταστάτες 

            Διδακτικές ώρες

            6 ώρες

            Οξέα-βάσεις και Ιοντική ισορροπία - Δείκτες-ογκομέτρηση

            Διδακτικοί στόχοι:
            Με το πέρας της διδασκαλίας ο μαθητής πρέπει να μπορεί:

            ·      Να αναφέρει ότι ενώσεις με διαφορετικό χρώμα στην μοριακή και ιοντική τους μορφή μπορούν να παίζουν το ρόλο των πρωτολυτικών δεικτών.
            ·      Να προβλέπει τις πιθανές χρήσεις των δεικτών στον (χρωματομετρικό) προσδιορισμό της τιμής pH διαλυμάτων.
            ·      Να υπολογίζει λόγο  και να εκτιμά το χρώμα του διαλύματος στο οποίο προστίθεται μικρή ποσότητα του δείκτη.
            ·      Να αναγνωρίζει τη δυνατότητα ποσοτικού προσδιορισμού διαλυμάτων οξέων ή βάσεων με ογκομέτρηση με πρότυπα διαλύματα.
            ·      Να αναφέρει ποια είναι η ογκομετρική μέθοδος.
            ·      Να εφαρμόζει την οξυμετρία-αλκαλιμετρία για τον έλεγχο εμπορικών προϊόντων π.χ. ξυδιού.
            ·      Να υπολογίζει την περιοχή τιμών pH (συνήθως 2 μονάδες) μέσα στην οποία αλλάζει  χρώμα ο δείκτης.
            ·      Να κατασκευάζει τις καμπύλες ογκομέτρησης ως γραφικές παραστάσεις της σχέσης pH=f(V), όπου V ο όγκος του προστιθέμενου πρότυπου αντιδραστηρίου.
            ·      Να επιλέγει τον κατάλληλο δείκτη μέσα από την καμπύλη ογκομέτρησης και το ισοδύναμο σημείο.
            ·      Να αξιοποιεί τα δεδομένα μιας καμπύλης ογκομέτρησης, δηλαδή της γραφικής παράστασης της σχέσης pH=f(Vπροτύπου).
            ·      Να υπολογίζει την άγνωστη συγκέντρωση διαλύματος οξέος ή βάσης από κατάλληλα αριθμητικά δεδομένα της ογκομέτρησης.
            ·      Να υπολογίζει το pH όταν έχει προστεθεί ορισμένη ποσότητα προτύπου και τις σταθερές ιοντισμού του διαλύματος οξέος ή βάσης.

            Προαπαιτούμενες γνώσεις:
            Οι μαθητές θα πρέπει να:
            1) Μπορούν να βρίσκουν το pH σε ένα ιοντικό διάλυμα
            2) Μπορούν να αναγνωρίζουν τα οξέα και τις βάσεις σύμφωνα με την θεωρία των Bronsted-Lowry και να τα/τις κατατάσσουν σε ισχυρά/ες και ασθενή/είς
            3) Γνωρίζουν τον μηχανισμό των αντιδράσεων εξουδετέρωσης
            4) Γνωρίζουν την έννοια των ρυθμιστικών διαλυμάτων
            5) Μπορούν να διατυπώνουν την σχέση της σταθερά ιοντισμού και να την χρησιμοποιούν για υπολογισμούς
            6) Έχουν ευχέρεια στην χρήση των σχέσεων Henderson-Hasselbalch

            Διδακτικές ώρες: 5

            Περιοδικός Πίνακας και κατανομή των στοιχείων-Χημεία Γ' Λυκείου

            Χημεία Γ'Λυκείου

            Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων και περιοδικός πίνακας

            6.2: Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονιακών ατόμων
            6.3: Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f)- στοιχεία μετάπτωσης

            Περιγραφή μαθήματος:

            Καθοδήγηση των μαθητών στην ανακάλυψη της σχέσης μεταξύ ηλεκτρονιακής δομής και θέσης στον περιοδικό πίνακα αλλά κυρίως στην ερμηνεία της περιοδικότητας των χημικών ιδιοτήτων των στοιχείων .

            Στόχοι:

            • Να γνωρίζεις τις αρχές ηλεκτρονιακής δόμησης
            • Να μπορείς να γράφεις την ηλεκτρονιακή δομή οποιουδήποτε ατόμου, αν γνωρίζεις τον ατομικό του αριθμό
            • Να ταξινομείς τα στοιχεία ανάλογα με την ηλεκτρονιακή τους δόμηση στους τομείς s, p, d και f του περιοδικού πίνακα
            • Να διακρίνεις την περιοδικότητα των στοιχείων
            • Να αιτιολογείς τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των στοιχείων μεταπτώσεως
            • Να αιτιολογείς τα θεμελιώδη χαρακτηριστικά του ατόμου: την ατομική ακτίνα και την ενέργεια ιοντισμού

            Λέξεις-κλειδιά:

            Απαγορευτική αρχή του Pauli, αρχή ελάχιστης ενέργειας, κανόνας του Hund, νόμος περιοδικότητας, τομείς περιοδικού πίνακα, στοιχεία μετάπτωσης, ατομική ακτίνα, ηλεκτραρνητικότητα, ενέργεια ιοντισμού

            Ώρες διδασκαλίας:

            6 διδακτικές ώρες

            Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων και Περιοδικός Πίνακας: Τροχιακό-κβαντικοί αριθμοί

            3.5 Χημικές Aντιδράσεις

            Περιγραφή Μαθήματος

            Στην ενότητα αυτή θα μελετηθεί η έννοια της χημικής αντίδρασης και οι βασικές κατηγορίες χημικών αντιδράσεων.

            Συγκεκριμένα θα μελετηθεί:

            • Ο συμβολισμός των χημικών αντιδράσεων και η ισοστάθμισή τους
            • Προϋποθέσεις πραγματοποίησης μιας χημικής αντίδρασης
            • Είδη Χημικών Αντιδράσεων:
              • Οξειδοαναγωγικές Αντιδράσεις
                • Αντιδράσεις Σύνθεσης
                • Αντιδράσεις Αποσύνθεσης και Διάσπασης
                • Αντιδράσεις Απλής Αντικατάστασης
              • Μεταθετικές Αντιδράσεις
                • Αντιδράσεις Διπλής Αντικατάστασης
                • Εξουδετέρωση

            Ώρες διδασκαλίας: 7

            Χημεία

            ΧΗΜΕΙΑ Α' ΛΥΚΕΙΟΥ: 2.3 Γενικά για τον χημικό δεσμό - Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου. Είδη χημικών δεσμών (Ιοντικός - ομοιοπολικός)

            Περιγραφή

             Σε αυτή την ενότητα οι μαθητές θα διδαχθούν τους παράγοντες  που επηρεάζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, την αγωγιμότητα, τον χημικό δεσμό και τα είδη του, ιοντικό και ομοιοπολικό.


              Στόχοι μαθήματος:

               Με το πέρας της διδασκαλίας πρέπει οι μαθητές: 

               • Να έχουν κατανοήσει και να μπορούν να ορίζουν ποιοι είναι οι παράγοντες που καθορίζουν την       χημική συμπεριφορά.        

            • Να κατανοούν την ερμηνεία της αγωγιμότητας και να αναφέρουν παραδείγματά της, όπως αυτά που διδάχθηκαν στην προσομοίωση. 

            • Να κατανοούν τις έννοιες του ιοντικού και του ομοιοπολικού δεσμού (πολωμένου και μη πολωμένου) και να τους περιγράφουν.

            • Να ξεχωρίσουν τα είδη των δεσμών.


            Περιοδικός Πίνακας Α' Λυκείου

            Ενότητα 2.2: Κατάταξη των στοιχείων - Περιοδικός Πίνακας

            Περιγραφή Μαθήματος

            Στο μάθημα αυτό θα διδαχθείτε την ενότητα 2.2 του σχολικού βιβλίου της Χημείας Α' Λυκείου. Συγκεκριμένα θα  μάθετε για την έννοια του Περιοδικού Πίνακα. Αρχικά, θα συζητήσουμε για την σημασία της συνεισφοράς του Mendeleev και στην συνέχεια θα μιλήσουμε για την δομή του Σύγχρονου Περιοδικού Πίνακα και την σχέση της θέσης ενός στοιχείου στον Περιοδικό Πίνακα με την ηλεκτρονιακή του δομή.

            Διδακτικές Ώρες

            Το μάθημα θα ολοκληρωθεί σε 7 διδακτικές ώρες.

            Στόχοι Μαθήματος

              Μετά το τέλος της διδασκαλίας θα:
            • κατανοείτε την έννοια του περιοδικού πίνακα και τη σημασία του έργου του Mendeleev
            • κατανοείτε την ταξινόμηση των στοιχείων στον σύγχρονο περιοδικό πίνακα
            • είστε εξοικειωμένοι με τις έννοιες της ομάδας και της περιόδου του περιοδικού πίνακα
            • μπορείτε να συνδέσετε τη θέση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα με την ηλεκτρονιακή του δομή
            • μπορείτε να αντλήσετε πληροφορίες για τα χαρακτηριστικά και τις ιδιότητες ενός στοιχείου από τον περιοδικό πίνακα
            • γνωρίζετε τη σημασία του περιοδικού πίνακα

            Προαπαιτούμενες γνώσεις

              Από προηγούμενα μαθήματα πρέπει να μπορείτε να κατανέμετε τα ηλεκτρόνια ενός στοιχείου σε στιβάδες.

            Χημεία

            Η ενότητα με τίτλο "Ηλεκτρονιακή Δομή των Ατόμων" αποσκοπεί στο να εξοικειώσει τους μαθητές με τη δομή των ατόμων και με τα διάφορα μοντέλα που εκφράστηκαν ώστε να την περιγράψουν επιτυχώς

            Χημεία γ γυμνασίου : Η χημεία του άνθρακα

            Το μάθημα αποσκοπεί σε μια επαφή των μαθητών με την έννοια του άνθρακα πιο συγκεκριμένα τον πολυμερισμό, τα πλαστικά, την αιθανόλη
            Με το πέρας της διδασκαλίας πρέπει οι μαθητές:
            ▪ Να αποδίδουν τον πολυμερισμό με χημικές εξισώσεις και προσομοιώματα
            ▪ Να γνωρίζουν την έννοια του πολυμερισμού
            ▪ Να διακρίνουν τα πλαστικά από τα πολυμερή
            ▪ Να αναγνωρίζουν το χημικό τύπο της αιθανόλης και να γνωρίζουν της ιδιότητές της
            ▪ Να χρησιμοποιούν και να υπολογίζουν τους αλκοολικούς βαθμούς για οποιοδήποτε αλκοολούχο ποτό.
            ▪ Να γνωρίζουν τις συνέπειες κατανάλωσης οινοπνεύματος και το πώς επιδρά η αιθανόλη στον ανθρώπινο οργανισμό.

            διδακτικές ώρες: 5

            Από το νερό στο άτομο- Από το μακρόκοσμο στο μικρόκοσμο: Άτομα και μόρια -Υποατομικά σωματίδια-Ιόντα

            Έχετε αναρωτηθεί από τι αποτελούνται τα πάντα τα οποία βρίσκονται στον κόσμο δίπλα μας;

            Οι επιστήμονες μας λένε ότι αποτελούνται από σωματίδια τα οποία ονομάζονται άτομα, άλλα είναι τόσο μικρά που δεν μπορούμε να τα δούμε με το μάτι μας. Συνεπώς, πώς μπορούμε να φανταστούμε τέτοια σωματίδια;

            Σε αυτή την ενότητα, θα μάθουμε τι είναι τα άτομα και από τι αποτελούνται, θα μάθουμε να αναπαριστούμε άτομα με προσομοιώματα και σύμβολα, θα μάθουμε τι είναι τα μόρια, τα ιόντα, οι χημικές ενώσεις και τα χημικά στοιχεία και τέλος θα δούμε ένα πείραμα με το οποίο μπορούμε να επιβεβαιώσουμε ότι ουσίες γύρω μας αποτελούνται από μόρια ή ιόντα.

            Βάσεις-Εξουδετέρωση Γ΄Γυμνασίου

            ΟΞΕΑ-ΒΑΣΕΙΣ-ΑΛΑΤΑ .ΤΑ ΟΞΕΑ

            Χημεία Β' Γυμνασίου: Σύμβολα Χημικών Στοιχείων και Ενώσεων-Χημική Εξίσωση

            Σκοπός του μαθήματος είναι η εξοικείωση των μαθητών με τα σύμβολα των χημικών στοιχείων, καθώς και με τις χημικές εξισώσεις που περιγράφουν τις αντιδράσεις αυτών ,με οδηγό τις ενότητες 2.10 και 2.11 του σχολικού βιβλίου.
            Συγκεκριμένα:
            Στο τέλος της ενότητας 2.10, ο μαθητής θα μπορεί να:
            • Αναγνωρίζει και να γράφει τα σύμβολα διαφόρων χημικών στοιχείων και χημικών ενώσεων.
            • Διακρίνει τη ποιοτική σύσταση και την αναλογία ατόμων χημικών ενώσεων από τους αντίστοιχους μοριακούς τύπους.

            Η ενότητα 2.11 αποσκοπεί:
            • Στην αναπαράσταση διαφόρων απλών χημικών αντιδράσεων με τη χρήση προσομοιωμάτων μορίων και χημικών εξισώσεων
            • Στη διάκριση αντιδρώντων και προϊόντων σε μία χημική εξίσωση.

            Απαιτούμενες ώρες διδασκαλίας: 4

            ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ: Ταξινόμηση των στοιχείων στον Περιοδικό Πίνακα-Στοιχεία με ιδιαίτερο ενδιαφέρον: 1.1 Από το χθες....1.2 Στο σήμερα, 1.3 Τα μέταλλα και τα αμέταλλα στον Περιοδικό Πίνακα, 3.1 Μέταλλα και Αμέταλλα, 3.4 Τα κράματα

            Χημεία Β΄Γυμνασίου: Το νερό στην ζωή μας και ως διαλύτης στα μίγματα

            Διδάσκοντες: Λιόδη Αμαλία, Σταυρακάκης Λάμπρος

            ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΧΗΜΕΙΑ

            Καλώς ήρθατε στο μάθημα της Χημείας!

            Στο μάθημα αυτό θα μελετήσουμε τον σπουδαίο επιστημονικό κλάδο της χημείας και θα ανακαλύψουμε τα μυστικά που κρύβονται πίσω από την ύλη και τις καταστάσεις της. Θα εξερευνήσουμε το ερώτημα τι είναι η χημεία και γιατί την μελετάμε, θα διερευνήσουμε τις καταστάσεις της ύλης και θα μελετήσουμε τις φυσικές ιδιότητες των υλικών. Μαζί θα εξερευνήσουμε τα μυστικά που κρύβονται στον κόσμο της χημείας και θα ανακαλύψουμε τα εργαλεία που χρησιμοποιούν οι χημικοί για να αποκαλύψουν τα μυστικά της ύλης. Είμαστε σίγουροι ότι αυτή η επιστημονική περιπέτεια θα είναι ενδιαφέρουσα και απολαυστική!

            Εισαγωγή στη κβαντoμηχανική για αρχάριους

            Περίληψη:

            Σε αυτό το εισαγωγικό μάθημα για την κβαντομηχανική, προσαρμοσμένο για αρχάριους, ξεκινάμε ένα ταξίδι στον μυστηριώδη κόσμο της κβαντικής. Με σκοπό στο τέλος αυτού του μαθήματος, ακόμη και οι πιο νέοι μαθητές θα έχουν αποκτήσει μια βασική κατανόηση των βασικών αρχών και των αινιγματικών φαινομένων που ορίζουν το συναρπαστικό πεδίο της κβαντομηχανικής.

            Διδακτικές Ώρες: 4

            Κρούσεις, Φυσική Γ' Λυκείου

            ΧΗΜΕΙΑ ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΑΛΚΑΝΙΩΝ

            Σε αυτο το μαθημα θα αναλυσουμε τα αλκανια και θα ερθουμε αντιμετωποι με διαφορους μηχανισμους και αντιδρασεις των αλκανιων. 

            Χημεία Α' Λυκείου: Βασικές έννοιες για τους χημικούς υπολογισμούς: σχετική ατομική μάζα σχετική μοριακή μαζά, mol, αριθμός Avogadro, γραμμομοριακός όγκος


            Περίληψη

            Στις θετικές επιστήμες, άρα και στη χημεία, η «αλήθεια μετριέται». Τίποτα δε γίνεται αποδεκτό αν δε μετρηθεί με κάποιο τρόπο. Επειδή δε το βασικό αντικείμενο της χημείας είναι η ύλη, πρέπει να μάθουμε πώς αυτή μπορεί να μετρηθεί. Στο κεφάλαιο αυτό προσεγγίζονται δύο τρόποι. Ο ένας είναι η μέτρηση της μάζας, m, σαν ποσό της ύλης που περιέχεται στο συγκεκριμένο σώμα. Έτσι θα γνωρίσουμε το ζυγό και το kg. Όμως, η ύλη μετριέται και μ' άλλο τρόπο, αφού εκτός από 1,5 kg ζάχαρη υπάρχουν και 11 μαθητές ή 36 αυγά...
            Ο δεύτερος αυτός τρόπος ξεκινά από το γεγονός ότι η ύλη είναι ασυνεχής, δηλαδή είναι πολλαπλάσια μιας δομικής μονάδας είτε αυτή είναι μόριο ή ιόν ή άτομο. Συνεπώς, η ύλη μπορεί να μετρηθεί και σαν αριθμός, Ν (Ν = number), αυτών των δομικών μονάδων. Μάλιστα, επειδή ο αριθμός αυτός είναι τεράστιος - λόγω της απειροελάχιστης μάζας των δομικών μονάδων - εισάγεται ο αριθμός Avogadro (ΝΑ) σαν η «χημική δωδεκάδα ή ντουζίνα». Κατ' επέκταση, ορίζεται ως mol η ποσότητα της ουσίας η οποία περιέχει έναν ορισμένο αριθμό σωματιδίων.
            Η σύνδεση αυτών των δύο τρόπων μέτρησης θα εξηγήσει καλύτερα τις έννοιες της σχετικής ατομικής και μοριακής μάζας (ή ατομικού και μοριακού βάρους), που είναι η βάση της στοιχειομετρίας και των στοιχείο μετρικών υπολογισμών.
            Επίσης θα δούμε πως ο χημικός τύπος μιας ένωσης και η χημική εξίσωση παρέχουν πληροφορίες σχετικά με τη μάζα και την ποσότητα της ύλης των σωμάτων που μετέχουν στην αντίδραση. Επειδή, μάλιστα, οι περισσότερες αντιδράσεις γίνονται σε διαλύματα, μοιραία θα οδηγηθούμε στον ορισμό της συγκέντρωσης (c) του διαλύματος, που αποτελεί τη βασική χημική μονάδα περιεκτικότητας.
            Στενά λοιπόν ορισμένη αυτή η σύνθετη ελληνική λέξη (στοιχείο + μέτρηση) δηλώνει τη μελέτη των ποσοτήτων αντιδρώντων και προϊόντων μιας χημικής αντίδρασης - εξίσωσης. Ουσιαστικά αυτό ήταν και το πιο σημαντικό

            Στόχοι

            Στο τέλος αυτής της διδακτικής ενότητας θα πρέπει να μπορείς:
            • Να ορίζεις τι είναι σχετική ατομική μάζα (ατομικό βάρος) και τι σχετική μοριακή μάζα (μοριακό βάρος).
            • Να αναλύεις την έννοια του mol και του γραμμομοριακού όγκου, παίρνοντας σαν βάση την υπόθεση Avogadro.
            • Να υπολογίζεις τη μάζα, τον όγκο αερίου (σε STP συνθήκες) ή τον αριθμό μορίων, αν γνωρίζεις τον αριθμό των mol μιας καθαρής ουσίας και αντίστροφα

            Θερμοδυναμική Β' Λυκείου

            Στο παρόν μάθημα, οι μαθητές θα έρθουν σε επαφή με τους βασικούς όρους του κλάδου της θερμοδυναμικής (όπως το θερμοδυναμικό σύστημα, την ισορροπία συστήματος και την αντιστρεπτότητα). Στη συνέχεια, θα συστηθούν στις βασικές μορφές ενέργειας (Έργο, Θερμότητα κι Εσωτερική Ενέργεια). Ακολούθως, θα μάθουν την ερμηνεία των βασικών νόμων που διέπουν την θερμοδυναμική και θα ασκηθούν στην εφαρμογή τους σε κάποιες βασικές περιπτώσεις, στις οποίες συμπεριλαμβάνονται και οι θερμικές μηχανές.

            Χημική Ισορροπία, Γ' Λυκείου

            Σε αυτό το μάθημα, θα συζητηθεί η έννοια της χημικής ισορροπίας στο πλαίσιο της τάξης της Γ' Λυκείου. Σκοπός του μαθήματος είναι η εξοικείωση των μαθητών με την έννοια της αμφίδρομης αντίδρασης, της χημικής ισορροπίας και των παραγόντων που την επηρεάζουν, καθώς και η μεταλαμπάδευση της ικανότητας διαχείρισης ποσοτικών δεδομένων για την εύρεση της συγκέντρωσης ισορροπίας.

            Χημική Κινητική: ''Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης, Καταλύτες''

            Σκοπός Μαθήματος

            Σκόπος του μαθήματος είναι η επαφή των μαθητών με την έννοια της ταχύτητας αντίδρασης και των παραγόντων που την επηρεάζουν. Η ταχύτητα μιας αντίδρασης εξαρτάται από τον αριθμό των αποτελεσματικών συγκρούσεων μεταξύ των αντιδρώντων μορίων. Είναι προφανές ότι οι παράγοντες που επηρεάζουν τον αριθμό αυτών των συγκρούσεων, επηρεάζουν και την ταχύτητα της αντίδρασης. Οι παράγοντες αυτοί θα μας απασχολήσουν το επόμενο διάστημα και είναι οι εξής:

            1. η συγκέντρωση των αντιδρώντων 
            2. η πίεση, με την προϋπόθεση ότι ένα τουλάχιστον απ΄ τα αντιδρώντα σώματα είναι αέριο 
            3. η επιφάνεια επαφής των στερεών
            4. η θερμοκρασία
            5. οι ακτινοβολίες
            6. οι καταλύτες
            Μαθησιακοί Στόχοι
            • Να καθορίζεις τους παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα της αντίδρασης και να εξηγείς την επίδραση αυτών στην ταχύτητα με βάση τη θεωρία των συγκρούσεων.
            • Να περιγράφεις τα χαρακτηριστικά που έχει ένας καταλύτης. Να ταξινομείς τους καταλύτες σε κατηγορίες, δίνοντας χαρακτηριστικά παραδείγματα σε κάθε περίπτωση.
            • Να εξηγείς τη δράση των καταλυτών με βάση τη θεωρία των ενδιάμεσων προϊόντων και τη θεωρία προσρόφησης και να αναφέρεις χαρακτηριστικά παραδείγματα εφαρμογών της κατάλυσης στη χημική βιομηχανία και βιοχημεία.

            ΧΗΜΕΙΑ Α' ΛΥΚΕΙΟΥ: Γενικά για το χημικό δεσμό - Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου. Είδη χημικών δεσμών (ιοντικός - ομοιοπολικός)

            ΠΕΡΙΓΡΑΦΗ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ
            Στο παρόν μάθημα, οι μαθητές θα έρθουν σε μια πρώτη επαφή με την έννοια του χημικού δεσμού. Θα μάθουν, εν πρώτοις, να αξιολογούν τη χημική συμπεριφορά ενός ατόμου με βάση την ηλεκτρονιακή του δόμηση και τη θέση του στον Περιοδικό Πίνακα, και στη συνέχεια, θα εισαχθούν στις δύο μεγαλύτερες κατηγορίες των χημικών δεσμών (ιοντικός και ομοιοπολικός), κρίνοντας πότε ένας δεσμός θα εμπίπτει στην πρώτη και πότε στη δεύτερη κατηγορία. Θα ακολουθήσει η εξοικείωσή τους με τον τρόπο με τον οποίο αυτός σχηματίζεται σε κάθε περίπτωση, συνοδευόμενη από μία επισκόπηση των ιδιοτήτων των ιοντικών και των ομοιοπολικών αντίστοιχα ενώσεων, ενώ κατά την εξέταση των τελευταίων, οι μαθητές θα κατανοήσουν τη διαφοροποίηση μεταξύ πολικού και μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού.
            ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ
            Οι γνώσεις που κρίνεται σημαντικό να διαθέτουν οι μαθητές ώστε να καταστεί ομαλή η μετάβασή τους στο νέο γνωστικό αντικείμενο που θα πραγματευτούμε, είναι οι εξής:
            • Ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων
            • Κατάταξη των στοιχείων στον Περιοδικό Πίνακα
            ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΩΡΕΣ
            Οι διδακτικές ώρες που θα αφιερωθούν στη διδασκαλία του μαθήματος και στην τελική αξιολόγηση των μαθητών είναι: 6

            Αλκίνια - Αιθίνιο (Ιδιαίτερα Χαρακτηριστικά, Πετρέλαιο, Βενζίνη)


            ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ’ΛΥΚΕΙΟΥ

            ΣΤΟ ΠΑΡΩΝ ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΘΑ ΜΕΛΕΤΗΘΟΥΝ 'ΤΑ ΑΛΚΕΝΙΑ'

            1. Θα μελετηθούν διάφορες φυσικές τους ιδιότητες όπως τα σημεία ζέσεως και η διαλυτότητα . 

            2. Επίσης θα αναφερθούμε και στις κύριες μεθόδους παρασκευής των αλκενίων και θα ασχοληθούμε εκτενέστερα με τις χημικές ιδιότητες που παρουσιάζει η συγκεκριμένη ομόλογη σειρά ( αντιδράσεις προσθήκης , οξείδωση , καύση , αναγωγή , πολυμερισμός ) 

            Στο τέλος του μαθήματος , στόχος δεν είναι να απομνημονευτούν τα πιο πάνω , αλλά να κατανοηθεί η σημασία και η σημαντικότητα του να κατέχετε τις γνώσεις αυτές για την μετέπειτα πορεία σας στις σπουδές και κατόπιν στην επαγγελματική κατάρτιση. 


            ΑΣ ΑΡΧΙΣΕΙ Η ΑΠΟΚΤΗΣΗ ΤΗΣ ΓΝΩΣΗΣ

            Οργανική Χημεία - Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων

            Περίληψη μαθήματος

            Οι μαθητές και οι μαθήτριες είναι ικανοί/-ές στο τέλος του μαθήματος να:

            • ταξινομούν τις οργανικές αντιδράσεις με βάση το είδος της αντίδρασης (προσθήκης, απόσπασης, πολυμερισμός, κ.ά.)
            • συμπληρώνουν τις χημικές εξισώσεις των παραπάνω χαρακτηριστικών οργανικών αντιδράσεων

            Βασικά θέματα:

            Κατηγορίες Οργανικών αντιδράσεωνΑντιδράσεις Υποκατάστασης

            Αντιδράσεις απόσπασης
            Αντιδράσεις προσθήκης
            Αντιδράσεις Πολυμερισμού
            Αντιδράσεις με οξειδωτικά και αναγωγικά (Οξειδωτικά: ΚΜnO4, K2Cr2O7 αντιδραστήριο Fehling και αντιδραστήριο Tollens Αναγωγικά: Η2) Αντιδράσεις αντικατάστασης των όξινων υδρογόνων σε - COOH, -OH, - CΞCH με Na ή Κ)

            Δραστηριότητα:

            Προβολή νideo με επίδειξη αντιδράσεων πολυμερισμού, για παράδειγμα Παρασκευή nylon, rayon κτλ.

            Εργαστηριακή άσκηση:
            Αλογονοφορμική αντίδραση.

            Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων και Περιοδικός Πίνακας-Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονιακών ατόμων -Δομή περιοδικού πίνακα

            Περιγραφή Μαθήματος


            Στο παρόν μάθημα οι μαθητές θα διδαχθούν τις αρχές δόμησης (απαγορευτική αρχή του Pauli, αρχή της ελάχιστης ενέργειας και κανόνας του Hund) μέσω των οποίων θα είναι σε θέση να κατανέμουν τα ηλεκτρόνια κάθε ατόμου γύρω από τον πυρήνα του. Έχοντας κατακτήσει αυτή τη γνώση, θα μπορούν να κατανοήσουν τη δομή του περιοδικού πίνακα και τους επί μέρους τομείς του (s, p, d, f).


            Προαπαιτούμενες Γνώσεις


            • Περιοδικός Πίνακας-Δεσμοί (Χημεία Α' Λυκείου, Ενότητα 2)
            • Τροχιακό-Κβαντικοί Αριθμοί (Χημεία Γ' Λυκείου, Ενότητα 6, Κεφάλαιο 1)


            Στόχοι


            Μετά το τέλος του μαθήματος, ο μαθητής πρέπει να είναι σε θέση:

            1. Να έχουν κατανοήσει την έννοια της ηλεκτρονιακής δόμησης και της τοποθέτησης ηλεκτρονίων σε τροχιακά των υποστιβάδων (s, p, d, f) των ατόμων.
            2. Να περιγράφουν και να εφαρμόζουν τις βασικές αρχές πολυηλεκτρονιακής δόμησης (απαγορευτική αρχή Pauli, αρχή ελάχιστης ενέργειας, κανόνας Hund).
            3. Να χρησιμοποιούν τον μνημονικό κανόνα για να κατατάσσουν τα τροχιακά με βάση την ενέργειά τους, προς διευκόλυνσή τους, κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση.
            4. Να αναλύουν την ηλεκτρονιακή δόμησή ενός ατόμου σε θεμελιώδη κατάσταση ή ενός ιόντος, με βάση τους αντίστοιχους κανόνες, όταν είναι γνωστός ο ατομικός αριθμός του.
            5. Να χωρίζουν τον περιοδικό πίνακα σε ομάδες, περιόδους και τομείς, και να αριθμούν τις ομάδες  τόσο με βάση τους τομείς, όσο με την κλασική και τη νέα αρίθμηση ομάδων.
            6. Να διακρίνουν τις ιδιότητες των στοιχείων του κάθε τομέα του Περιοδικού Πίνακα.
            7. Να βρίσκουν τη θέση ενός ατόμου στον περιοδικό πίνακα όταν γνωρίζουν την ηλεκτρονιακή του δόμηση και αντίστροφα, και να εντοπίζουν τον τομέα του περιοδικού πίνακα στον οποίο αυτό κατατάσσεται (s, p, d, f).
            8. Να διακρίνουν τις περιοδικές ιδιότητες των στοιχείων της 2ης και της 3ης περιόδου με εφαρμογή στα οξείδια και τα χλωρίδιά τους
            9. Να έχουν κατανοήσει την έννοια των στοιχείων μεταπτώσεως, να γνωρίζουν τις βασικές ιδιότητες τους και να μπορούν να τις αιτιολογήσουν.

            Διδακτικές Ώρες: 6

            Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων και Περιοδικός Πίνακας-Τροχιακό-Κβαντικοί αριθμοί

            Περιγραφή του μαθήματος

            Στην παρούσα υποενότητα (ενότητα 6.1 του κεφαλαίου <<Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων και Περιοδικός Πίνακας>> του σχολικού βιβλίου της Γ λυκείου), οι μαθητές θα έρθουν σε επαφή με την έννοια της δομής του εσωτερικού του ατόμου. Θα μάθουν αρχικά, τις πρώτες επιστημονικές διατυπώσεις για την κίνηση των ηλεκτρονίων μέσα στο άτομο και την εξέλιξη αυτών, καταλήγοντας στο κβαντομηχανικό πρότυπο. Στο δεύτερο μέρος του θεωρητικού μαθήματος, θα μελετηθεί η έννοια των κβαντικών αριθμών και πώς αυτοί καθορίζουν την κίνηση των ηλεκτρονίων γύρω από τον πυρήνα. Τέλος, θα μελετηθεί η γραφική απεικόνιση του ατόμου με βάση τα τροχιακά του.

            Προαπαιτούμενες γνώσεις

            Οι μαθητές για να κατανοήσουν σε βάθος τις έννοιες που εισάγονται οφείλουν να γνωρίζουν βασικές αρχές που διέπουν την δομή του ατόμου (πυρήνας με πρωτόνια και νετρόνια, ηλεκτρόνια) από την Α λυκείου.

            Διδακτικές ώρες

            Οι διδακτικές ώρες που θα αφιερωθούν στην υποενότητα του κεφαλαίου και στην επαναληπτική εξέταση είναι: 6.


            C2024L5

            Δομή των Ατόμων

            Περιγραφή μαθήματος:

            Το μάθημα αποτελεί ενότητα της Χημείας Γενικής Παιδείας της Α' τάξης του Λυκείου. Οι μαθητές στο μάθημα αυτό θα έρθουν σε επαφή με τα δομικά σωματίδια της ύλης, με την δομή των ατόμων, θεωρίες που συνέβαλλαν στην σύγχρονη γνώση για την δομή των ατόμων και θα εξοικειωθεί με έννοιες όπως ο ατομικός αριθμός, ο μαζικός αριθμός και τα ισότοπα.

            Διδακτικοί στόχοι:

            Μετά το πέρας της εκπαιδευτικής διαδικασίας πρέπει ο μαθητευόμενος να γνωρίζει τα παρακάτω:

            • Να περιγράφει τα χαρακτηριστικά δομικά σωματίδια της ύλης, τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα.
            • Να περιγράφει την δομή του ατόμου, τα υποατομικά σωματίδια (ηλεκτρόνιο, πρωτόνιο και νετρόνιο) και να γνωρίζει βασικά τους χαρακτηριστικά, όπως η σχετική τους μάζα, η θέση τους και το σχετικό τους φορτίο.
            • Να περιγράφει συνοπτικά τις θεωρίες που συνέβαλλαν στην σύγχρονη γνώση για την δομή του ατόμου.
            • Να ορίζει τον ατομικό και τον μαζικό αριθμό.
            • Να υπολογίζει τον αριθμό των πρωτονίων, των νετρονίων και των ηλεκτρονίων του ατόμου, έχοντας ως δεδομένα τον ατομικό και τον μαζικό αριθμό ενός στοιχείου.
            • Να ορίζει τα ισότοπα άτομα. 

            Προαπαιτούμενες γνώσεις:
            Για την παρακολούθηση του μαθήματος δεν είναι απαραίτητο ο μαθητής να διαθέτει κάποια προαπαιτούμενη γνώση.

            Διδακτικές ώρες: 4

            Ταξινόμηση στοιχείων - Στοιχεία με ιδιαίτερο ενδιαφέρον [Χημεία Γ' Γυμνασίου]

            Εδώ θα μελετήσουμε τις τρεις πρώτες ενότητες του Κεφαλαίου 2 του σχολικού βιβλίου, με τίτλο "Ταξινόμηση των Στοιχείων - Στοιχεία με Ιδιαίτερο Ενδιαφέρον". Συγκεκριμένα, θα μελετήσουμε τις ενότητες:
            1. Ο Περιοδικός Πίνακας
            2. Τα Αλκάλια
            3. Μερικές Ιδιότητες και Χρήσεις των Μετάλλων
            Πάμε να ταξιδέψουμε στον κόσμο των στοιχείων και του Περιοδικού Πίνακα!


            ΜΑΘΗΣΙΑΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ

            Με το πέρας διδασκαλίας του κεφαλαίου θα πρέπει:    

            1. Να έχετε επίγνωση της ιστορικής εξέλιξης ταξινόμησης των στοιχείων. 
            2. Να μπορείτε να διατυπώσετε τον Νόμο Περιοδικότητας. 
            3. Να ερμηνεύετε την κατάταξη των στοιχείων στον Περιοδικό Πίνακα.
            4. Να μπορείτε να περιγράφετε την σύγχρονη μορφή του Περιοδικού Πίνακα.
            5. Να γνωρίζετε το περιεχόμενο των όρων ομάδα και περίοδος.
            6. Να μπορείτε να εντοπίσετε τα μέταλλα και τα αμέταλλα στον Περιοδικό Πίνακα.
            7. Να εντοπίζετε τα αλκάλια στον Περιοδικό Πίνακα.
            8. Να μπορείτε να γράψετε την ιοντική εξίσωση της αντίδρασης ενός αλκαλίου με το νερό.
            9. Να γνωρίζετε τις κοινές ιδιότητες των αλκαλίων.
            10. Να διαπιστώνετε πειραματικά ορισμένες φυσικές και χημικές ιδιότητες του νατρίου.

            11. Να εντοπίζετε τα μέταλλα στον Περιοδικό Πίνακα. 

            12. Να γνωρίζετε τις βασικές φυσικές ιδιότητες των μετάλλων.

            13. Να συσχετίζετε τη χρήση των μετάλλων και των κραμάτων με τις κατάλληλες κατά περίπτωση ιδιότητες.

            ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ

            1. Ο Περιοδικός Πίνακας
            2. Τα Αλκάλια
                • Εισαγωγή
                  • Ειδικότερα περί των Αλκαλίων
                  1. Ορισμός των Αλκαλίων
                  2. Τα στοιχεία της ομάδας των Αλκαλίων
                  3. Περί της δραστικότητας των Αλκαλίων
                  4. Οι ιδιότητες των Αλκαλίων

            3. Μερικές Ιδιότητες και Χρήσεις των Μετάλλων
                  • Εισαγωγή
                  • Γενικά στοιχεία
                  1. Θέση στον Περιοδικό Πίνακα
                  2. Λίγη... γεωλογία
                    • Ιδιότητες μετάλλων
                    • Τα κράματα
                      1. Λίγα αρχαία ελληνικά για την κατανόηση
                      2. Με μια ματιά στην καθημερινότητα
                      3. Και λίγη ιστορία
                      4. Ορισμός
                      5. Παραδείγματα και εφαρμογές 
                        • Εισαγωγή
                        • Παραδείγματα και εφαρμογές κραμάτων

            ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ

            Καλό θα ήταν ξεκινώντας το κεφάλαιο να είναι απολύτως κατανοητές οι ακόλουθες έννοιες:

            1. Συνάρτηση
            2. Καταστάσεις των Υλικών
            3. Φυσικές Ιδιότητες των Υλικών
            4. Διαλύματα - Μείγματα
            5. Χημική Αντίδραση
            6. Άτομα
            7. Μόρια
            8. Υποατομικά σωματίδια – Ιόντα
            9. Σύμβολα Χημικών Στοιχείων και Χημικών Ενώσεων
            10. Εξίσωση
            11. Χημική εξίσωση
            12. Ραβδόγραμμα

            Αν υπάρχει η οποιαδήποτε απορία επ' αυτών, παρακαλώ ενημερώστε με το συντομότερο! 


            ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΩΡΕΣ: 6

            C2024L1

            Class 2025

            Test mathima

            ch2528

            ch2527

            ch2526

            ch2524

            Απώλεια βιοποικιλότητας

            Θερμοχημεία

            Γενικά για το χημικό δεσμό – Χημικές ενώσεις και χαρακτηριστικά τους

            Στο μάθημα αυτό θα μάθουμε:


            1) Γενικά για το χημικό δεσμό δηλαδή:

            • Τους παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου
            • Τα είδη των χημικών δεσμών
            • Τον τρόπο δημιουργίας του μη πολωμένου και του πολωμένου ομοιοπολικού δεσμού


            2) Για τους χημικούς τύπους και τα χαρακτηριστικά τους δηλαδή:

            • Τη σχετική μοριακή μάζα και τον υπολογισμό της από τις σχετικές ατομικές μάζες
            • Τους τύπους των ιόντων και οι ονομασίες τους.
            • Τον αριθμό οξείδωσης και την εύρεση του
            • Τον τρόπο γραφής μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων.

            ch2520

            ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - Τροχιακό - κβαντικοί αριθμοί

            Αυτό το μάθημα είναι ένα μάθημα το οποίο μαθαίνει κάποια πράγματα.

            ΡΕΥΣΤΑ ΣΕ ΚΙΝΗΣΗ

            Κυκλοφορικό Σύστημα

            ΟΡΙΖΟΝΤΙΑ ΒΟΛΗ

            Περιγραφή Μαθήματος: 

              Η οριζόντια βολή είναι μια σύνθετη κίνηση που συνδυάζει την ευθύγραμμη ομαλή κίνηση στον οριζόντιο άξονα με την ελεύθερη πτώση στον κατακόρυφο. Στο μάθημα αυτό, οι μαθητές θα μελετήσουν πώς κινείται ένα σώμα όταν εκτοξεύεται οριζόντια από κάποιο ύψος, χωρίς αρχική κατακόρυφη ταχύτητα. Μέσα από θεωρία, παραδείγματα, προσομοιώσεις και εργαστηριακές δραστηριότητες, οι μαθητές θα κατανοήσουν τη φύση της τροχιάς (καμπυλόγραμμη), θα αναλύσουν τη συνολική ταχύτητα και θα υπολογίσουν το χρόνο πτώσης και το βεληνεκές.

            Διδακτικές Ώρες: 
            3 ώρες
            Διδακτικοί Στόχοι:
            Μετά το πέρας αυτής της διδακτικής ενότητας οι μαθητές θα πρέπει να:
              
 
            1. Να περιγράφουν
     την οριζόντια βολή από ένα ζεύγος εξισώσεων σε κάθε άξονα.
              2. 
 
            2. Να διατυπώνουν
     την Αρχή της Ανεξαρτησίας των κινήσεων.
              3. 
 
            3. Να κατανοούν
     ποια μεγέθη παραμένουν σταθερά και ποια μεταβάλλονται κατά τη διάρκεια της
     κίνησης.
              4. 
 
            4. Να προσδιορίζουν
     σε κάποια χρονική στιγμή την θέση αντικειμένου που έχει βληθεί οριζόντια.
              5. 
 
            5. Να χρησιμοποιούν
     τις εξισώσεις που περιγράφουν τη συνολική κίνηση και τις επιμέρους
     κινήσεις για την επίλυση ασκήσεων.
              6. 
 
            6. Να διακρίνουν
     τις επιμέρους κινήσεις από τις οποίες αποτελείται η οριζόντια βολή.
              7. 
 
            7. Να εφαρμόζουν
     τις εξισώσεις κίνησης για τον υπολογισμό του χρόνου κίνησης και του  βεληνεκούς.
            8. Να δείχνουν ενδιαφέρον για τη μελέτη φαινομένων της καθημερινής
     ζωής που σχετίζονται με την οριζόντια βολή.
            9. Να συμμετέχουν ενεργά σε δραστηριότητες, πειράματα ή
     συζητήσεις σχετικά με την κίνηση σωμάτων.
            10. Να εκτελούν δραστηριότητες και
     προσομοιώσεις σε υπολογιστή.
            11. Να εργάζονται σε ομάδες.
              12. 


            Προαπαιτούμενες Γνώσεις:
            Εξισώσεις κίνησης για:
            • ευθύγραμμη ομαλή κίνηση 
            • ελεύθερη πτώση

            Χημική ισορροπία
            Χημική ισορροπία αμφίδρμων χημικών αντιδράσεων
            σταθερά χημικής ισορροπίας Κc
            Αρχή Le Chatellier
            Σταθερά Qc
            Χημική Κινητική - Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα της αντίδρασης
            ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΑΕΡΙΩΝ Β ΛΥΚΕΙΟΥ
            ch2512
            ΒΙΟΛΟΓΙΑ Α΄ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ - ΤΟ ΚΥΤΤΑΡΟ
            ch2510
            Αιθένιο και Αλκένια: Γενικά-Ονοματολογία-Ισομέρεια Θέσης- Φυσικές ιδιότητες-Χημικές ιδιότητες-Χρήσεις αλκενίων και αιθυλενίου
            ΠΕΡΙΓΡΑΦΗ
            Στο κεφάλαιο αυτό θα μελετηθεί μια ειδική κατηγορία των οργανικών ενώσεων, τα αλκένια, δηλαδή ακόρεστες οργανικές ενώσεις που τα άτομα άνθρακά τους συνδέονται μεταξύ τους με τουλάχιστον έναν διπλό δεσμό. Ειδικότερα, θα ασχοληθούμε με την ονοματολογία των ενώσεων αυτών, θα εξοικειωθούμε με τις ισομερείς δομές τους, θα γνωρίσουμε βασικές φυσικές και χημικές ιδιότητες τους, ενώ ακόμη θα τονίσουμε και την εφαρμογή τους στην καθημερινή μας ζωή.
            ΜΑΘΗΣΙΑΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ
            ▪ Να εξάγουν τον γενικό μοριακό τύπο των αλκενίων και να ονομάζουν ένα αλκένιο όταν δίνεται ο μοριακός ή συντακτικός τύπος,
σύμφωνα με τους κανόνες ονοματολογίας. 
            ▪ Να προβλέπουν και να σχεδιάζουν τους συντακτικούς τύπους των ισομερών που
αντιστοιχούν σε έναν μοριακό τύπο υδρογονάνθρακα.
            • Να κατασκευάζουν τα μοριακά μοντέλα του αιθενίου και του προπενίου και να περιγράφουν τη γεωμετρία του αιθενίου.
            • Να είναι σε θέση να αναφέρουν ορισμένες φυσικές ιδιότητες των αλκενίων και να γνωρίζουν τρόπους παρασκευής τους (αντιδράσεις παρασκευής).
            ▪ Να γράφουν τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων προσθήκης Η2, Βr2, HCl, H2O
στα αλκένια, να χρησιμοποιούν τον κανόνα του Markovnikov για να προβλέψουν τα
επικρατέστερα προϊόντα και να γνωρίζουν την δυνατότητα διάκρισης των αλκενίων από τα αλκάνια με την επίδραση Br2/CCl4.
            ▪ Να αναγνωρίζουν ένα πολυμερές και τις δομικές μονάδες από τις οποίες αποτελείται, να μπορούν να συνδέουν τις αντιδράσεις πολυμερισμού με υλικά που χρησιμοποιούν
στην καθημερινή τους ζωή καθώς και να γράφουν βασικές εξισώσεις πολυμερισμού. 
            ▪ Να συμπληρώνουν τις χημικές εξισώσεις τέλειας καύσης των αλκενίων. 
            ▪ Να πραγματοποιούν στοιχειομετρικούς υπολογισμούς σε ασκήσεις και να επιλύουν προβλήματα με αντιδράσεις των αλκενίων.
            ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ
            Οι μαθητές οφείλουν να γνωρίζουν την έννοια των οργανικών ενώσεων και να διακρίνουν τις ακόρεστες από τις κορεσμένες. Ακόμη, προκειμένου να μπορέσουν να ανταποκριθούν στις ασκήσεις θα πρέπει να έχουν εξοικειωθεί με την έννοια της στοιχειομετρίας για την επίλυση χημικών εξισώσεων.
            ΩΡΕΣ ΔΙΔΑΣΚΑΛΙΑΣ: 5 Διδακτικές ώρες
            Οργανική Χημεία - Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων
            Οξέα, Βάσεις και Ιοντική ισορροπία - Δείκτες, Ογκομέτρηση
            Η διδακτική ενότητα «Ογκομέτρηση – Δείκτες» στοχεύει να εισαγάγει τους/τις μαθητές/τριες στις βασικές αρχές της ποσοτικής ανάλυσης μέσω τιτλοδότησης διαλύματος (ογκομέτρησης) και στη σωστή επιλογή και χρήση των  δεικτών.

            Ταξινόμηση στοιχείων- Στοιχεία με ιδιαίτερο ενδιαφέρον: Ο Περιοδικός Πίνακας- Τα αλκάλια -Μερικές ιδιότητες και χρήσεις μετάλλων
            Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων και Περιοδικός Πίνακας-Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονιακών ατόμων  -Δομή περιοδικού πίνακα
            Σχετική Μοριακή Μάζα- Τύποι Ιόντων-Αριθμός Οξείδωσης-Γραφή Ανόργανων Ενώσεων-Ονοματολογία Ανόργανων Ενώσεων
            Σε αυτό το μάθημα θα μάθουμε βασικές αρχές της γλώσσας της χημείας όπως η γραφή και η ονοματολογία ανόργανων ενώσεων και ιόντων καθώς και την έννοια του αριθμού οξείδωσης. Επιπλέον θα ορίσουμε την έννοια της σχετικής μοριακής μάζας και θα μάθουμε να την υπολογίζουμε. 
            Ηλεκτρονιακή Δομή των Ατόμων
            Περιεχόμενο μαθήματος
            1. Εισαγωγή στην Ηλεκτρονιακή Δομή των Ατόμων.
            2. Τα μοντέλα του ατόμου: Από το μοντέλο του Dalton, στο μοντέλο Rutherford και στο μοντέλο του Bohr. 
            3. Ατομικός αριθμός, μαζικός αριθμός, ισότοπα και σχετική ατομική μάζα. 
            Οι μαθητές, στο τέλος του μαθήματος θα πρέπει να είναι σε θέση:
            • να περιγράφουν τα στοιχειώδη σωματίδια που συγκροτούν το άτομο (πρωτόνια,
νετρόνια, ηλεκτρόνια) 
            • διατυπώνουν τους ορισμούς του ατομικού και του μαζικού αριθμού, καθώς και
των ισοτόπων

            Οξέα-βάσεις-άλατα 
            ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ
            Σε αυτό το μάθημα θα γίνει μια πρώτη εισαγωγή στις βασικές έννοιες της χημείας, όπως είναι:
            1. καταστάσεις της ύλης
            2. εφαρμογές της χημείας στην καθημερνή ζωή
            3. μεταβολές της ύλης
            Εισαγωγή στη Χημική Μηχανική
            Περιγραφή
            Στο συγκεκριμένο μάθημα, ο φοιτητής έρχεται σε επαφή με βασικές αρχές της Χημικής Μηχανικής οι οποίες συνοψίζονται στα εξής δύο κεφάλαια:
            1. Διαστασιολογική Ανάλυση (εισαγωγή στα συστήματα μέτρησης (SI, CGS), μετατροπές μονάδων και χρήση σημαντικών ψηφίων, επικύρωση εξισώσεων με βάση τη συνέπεια των διαστάσεων)
            2. Ισοζύγια Μάζας (μελέτη φυσικών, χημικών και βιολογικών μετασχηματισμών, κατασκευή διαγραμμάτων ροής και κατηγοριοποίηση διεργασιών (batch, συνεχείς), ανάλυση ανοικτών/κλειστών συστημάτων, ισοζύγια σε μόνιμη και μη μόνιμη κατάσταση, επίλυση προβλημάτων μέσω ισοζυγίων μάζας)
            Στόχοι μαθήματος
            Στο τέλος της διδακτικής ενότητας, ο μαθητής θα μπορεί:
            1. Να περιγράφει τις βασικές έννοιες και ορισμούς της Χημικής Μηχανικής, όπως διεργασίες, συστήματα, και μεταβλητές διεργασίας.
            2. Να εφαρμόζει τις βασικές αρχές της διαστασιολόγησης και των μονάδων μέτρησης, χρησιμοποιώντας το σύστημα SI και άλλα κοινά συστήματα μονάδων για τη σωστή διατύπωση φυσικών μεγεθών.
            3. Να διατυπώνει και να επιλύει ισοζύγια μάζας, τόσο για απλά όσο και για σύνθετα συστήματα, αναγνωρίζοντας τις κατάλληλες μεθοδολογίες επίλυσης.
            4. Να ερμηνεύει και να κατασκευάζει διαγράμματα ροής διεργασιών, κατανοώντας τη λειτουργία και τη διασύνδεση των επιμέρους μονάδων.
            DSOTE
            Χημεία Β' Γυμνασίου 
            Χημεία Β' Γυμνασίου
            

            Ενότητες:
            

            


            

              
            ΔΙΔΑΚΤΙΚΗ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΑΙ ΝΕΕΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΕΣ
            Dixinet2410
            Eleni dixinet
            εδώ μπαίνουν οι στόχοι του μαθήματος !
              Περιοδικός Πίνακας- Ατομικός Και Μαζικός Αριθμός - Κατανομή Ηλεκτρονίων Σε Στοιβάδες.
            ·         
            Ο περιοδικός πίνακας είναι ένας πίνακας που οργανώνει τα χημικά στοιχεία με βάση τις ιδιότητές τους. Δημιουργήθηκε για πρώτη φορά από τον Ρώσο χημικό Ντμίτρι Μεντελέγιεφ το 1869 και έχει εξελιχθεί με την πάροδο των ετών. Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας περιέχει 118 γνωστά στοιχεία, τα οποία είναι οργανωμένα σε 18 ομάδες (κατακόρυφες στήλες) και 7 περιόδους (οριζόντιες σειρές).
            Κάθε στοιχείο στον περιοδικό πίνακα έχει ένα μοναδικό ατομικό αριθμό, ο οποίος αντιστοιχεί στον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου του. Τα στοιχεία είναι επίσης οργανωμένα με βάση τη σχετική ατομική τους μάζα, η οποία είναι ο μέσος όρος της μάζας των ατόμων του στοιχείου.
            Ο περιοδικός πίνακας είναι ένα πολύτιμο εργαλείο για τους χημικούς και τους επιστήμονες, καθώς τους βοηθά να κατανοήσουν τις ιδιότητες των στοιχείων και τις μεταξύ τους σχέσεις. Μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για την πρόβλεψη των ιδιοτήτων νέων στοιχείων που ενδέχεται να ανακαλυφθούν στο μέλλον.
            Εκτός από την οργάνωση των στοιχείων, ο περιοδικός πίνακας παρέχει επίσης πληροφορίες για τις ιδιότητες των στοιχείων, όπως η ηλεκτρονιακή τους διαμόρφωση, η ηλεκτραρνητικότητα και η ενέργεια ιονισμού. Αυτές οι πληροφορίες μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την κατανόηση της συμπεριφοράς των στοιχείων σε χημικές αντιδράσεις.
            Στο μάθημα χημείας της Γ' Γυμνασίου, ο ατομικός και ο μαζικός αριθμός είναι δύο θεμελιώδεις έννοιες που βοηθούν στην κατανόηση της δομής και των ιδιοτήτων των ατόμων.
            Ατομικός αριθμός (Z)
              

            • Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου δηλώνει τον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν στον πυρήνα του ατόμου του.
              • 

            • Κάθε στοιχείο έχει μοναδικό ατομικό αριθμό, ο οποίος το χαρακτηρίζει και το διαφοροποιεί από τα υπόλοιπα στοιχεία.
              • 

            • Ο ατομικός αριθμός γράφεται ως υποτελής αριστερός δείκτης του χημικού συμβόλου του στοιχείου, π.χ. ο ατομικός αριθμός του άνθρακα είναι 6, οπότε το χημικό του σύμβολο είναι ⁶C.
              • 

            Μαζικός αριθμός (A)
              

            • Ο μαζικός αριθμός ενός στοιχείου δηλώνει το συνολικό αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων που υπάρχουν στον πυρήνα του ατόμου του.
              • 

            • Ο μαζικός αριθμός γράφεται ως υπερτελής αριστερός δείκτης του χημικού συμβόλου του στοιχείου, π.χ. ο μαζικός αριθμός του άνθρακα είναι 12, οπότε το χημικό του σύμβολο είναι ¹²C.
              • 

            Σχέση μεταξύ ατομικού και μαζικού αριθμού
              

            • Ο αριθμός των νετρονίων (N) στον πυρήνα ενός ατόμου μπορεί να υπολογιστεί από τη διαφορά του μαζικού αριθμού (A) και του ατομικού αριθμού (Z): N = A - Z
              • 

            Σημασία του ατομικού και μαζικού αριθμού
              

            • Ο ατομικός αριθμός καθορίζει τη χημική ταυτότητα του στοιχείου και τις ιδιότητές του.
              • 

            • Ο μαζικός αριθμός χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της σχετικής ατομικής μάζας του στοιχείου, η οποία είναι ο μέσος όρος της μάζας των ατόμων του στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τη φυσική αναλογία των ισοτόπων του.
              • 

            • Οι ατομικοί και μαζικοί αριθμοί είναι απαραίτητοι για την κατανόηση της δομής των ατόμων, των χημικών αντιδράσεων και των ιδιοτήτων των στοιχείων.
              • 

            Παράδειγμα
            Το άτομο του νατρίου έχει ατομικό αριθμό 11 και μαζικό αριθμό 23. Αυτό σημαίνει ότι έχει 11 πρωτόνια στον πυρήνα του και συνολικά 23 σωματίδια (πρωτόνια και νετρόνια) στον πυρήνα του. Ο αριθμός των νετρονίων στον πυρήνα του νατρίου είναι 23 - 11 = 12.
            Σημείωση
            Οι ατομικοί και μαζικοί αριθμοί είναι σημαντικές έννοιες για την κατανόηση της χημείας. Είναι απαραίτητο να κατανοήσετε τη σημασία τους και τη σχέση μεταξύ τους για να μπορέσετε να κατανοήσετε τις υπόλοιπες έννοιες της χημείας.
             ηλεκτρονιακή θεωρία είναι μια από τις σημαντικότερες θεωρίες στη χημεία και αποτελεί τη βάση για την κατανόηση της δομής των ατόμων και των μορίων, καθώς και των χημικών δεσμών που τα συγκρατούν. Στο βιβλίο χημείας της Γ' Γυμνασίου, η ηλεκτρονιακή θεωρία παρουσιάζεται με έναν απλό και κατανοητό τρόπο, ώστε οι μαθητές να μπορέσουν να κατανοήσουν τις βασικές έννοιες.
            Βασικές έννοιες της ηλεκτρονιακής θεωρίας
              

            • Ηλεκτρόνια: Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που κινούνται γύρω από τον πυρήνα του ατόμου.
              • 

            • Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Η ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ατόμου περιγράφει τον τρόπο με τον οποίο τα ηλεκτρόνια κατανέμονται στις διάφορες στιβάδες και υποστιβάδες γύρω από τον πυρήνα.
              • 

            • Στιβάδες και υποστιβάδες: Οι στιβάδες είναι περιοχές γύρω από τον πυρήνα όπου τα ηλεκτρόνια έχουν περίπου την ίδια ενέργεια. Οι υποστιβάδες είναι περιοχές μέσα στις στιβάδες όπου τα ηλεκτρόνια έχουν ακριβώς την ίδια ενέργεια.
              • 

            • Ατομικός αριθμός: Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου του.
              • 

            • Περιοδικός πίνακας: Ο περιοδικός πίνακας είναι ένας πίνακας που οργανώνει τα χημικά στοιχεία με βάση τις ιδιότητές τους. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση των ατόμων καθορίζει τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα.
              • 

            Πώς παρουσιάζεται η ηλεκτρονιακή θεωρία στο βιβλίο χημείας της Γ' Γυμνασίου
            Το βιβλίο χημείας της Γ' Γυμνασίου παρουσιάζει την ηλεκτρονιακή θεωρία με έναν απλό και κατανοητό τρόπο, χρησιμοποιώντας παραδείγματα και εικόνες. Οι μαθητές μαθαίνουν για τη δομή του ατόμου, την ηλεκτρονική διαμόρφωση των ατόμων, τις στιβάδες και υποστιβάδες, τον ατομικό αριθμό και τον περιοδικό πίνακα.
            Το βιβλίο περιλαμβάνει επίσης ασκήσεις και προβλήματα που βοηθούν τους μαθητές να κατανοήσουν τις έννοιες που παρουσιάζονται.
            Σημασία της ηλεκτρονιακής θεωρίας
            Η ηλεκτρονιακή θεωρία είναι μια από τις σημαντικότερες θεωρίες στη χημεία, καθώς μας βοηθά να κατανοήσουμε:
              

            • Τη δομή των ατόμων και των μορίων
              • 

            • Τους χημικούς δεσμούς που συγκρατούν τα άτομα και τα μόρια
              • 

            • Τις ιδιότητες των χημικών στοιχείων
              • 

            • Τις χημικές αντιδράσεις
              • 

            Η κατανόηση της ηλεκτρονιακής θεωρίας είναι απαραίτητη για την κατανόηση της χημείας σε βάθος.


            ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ. ΟΡΙΣΜΟΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ. ΑΡΑΙΩΣΗ ΣΥΜΠΥΚΝΩΣΗ, ΑΝΑΜΕΙΞΗ.
            στόχοι μαθήματος: 
             Οι μαθητές να είναι  σε θέση να:
            


              
 
            • Διατυπώνουν τον ορισμό της συγκέντρωσης ενός διαλύματος.
              • 
 
            • υπολογίζουν τη συγκέντρωση
     διαλύματος από κατάλληλα δεδομένα και το αντίστροφο.
              • 
 
            • Μετατρέπουν  την %w/v  περιεκτικότητα σε συγκέντρωση και το
     αντίστροφο.
            • υπολογίζουν τη συγκέντρωση ενός διαλύματος μετά από αραίωση ή συμπύκνωση
            • αραιώνουν ή να συμπυκνώνουν ένα διάλυμα στο εικονικό εργαστήριο.
            • υπολογίζουν τον όγκο του νερού που πρέπει να αφαιρέσουμε ή να προσθέσουμε σε διάλυμα
     ώστε  να παρασκευάσετε διάλυμα συγκεκριμένης συγκέντρωσης.
            • υπολογίζουν τη συγκέντρωση ενός
     διαλύματος μετά από ανάμειξη διαλυμάτων της ίδιας ουσίας
            • 

μετρούν τη συγκέντρωση ενός διαλύματος μετά από προσθήκη της
ίδιας διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα και να υπολογίσετε τη μάζα της διαλυμένης
ουσίας που προσθέσανε
              • 

            στο πεδίο από κάτω εικόνα μαθήματος 
            χημικά διαλύματα στοκ εικόνα. εικόνα από vitro, pharmaceuticals - 1073409
            ΟΞΕΑ- ΒΑΣΕΙΣ- Ph
            Διδακτικοί στόχοι
             Οι μαθητές: ΟΞΕΑ α) να αναφέρουν τις κοινές ιδιότητες των οξέων.
β) Να διαπιστώνουν πειραματικά
τον όξινο χαρακτήρα ενός διαλύματος με τη χρήση δείκτη. γ) Να ονομάζουν ορισμένα οξέα όταν δίνονται οι μοριακοί τύποι τους
            ΒΑΣΕΙΣ α) να αναφέρουν τις κοινές ιδιότητες των βάσεων. β) Να διαπιστώνουν πειραματικά τον βασικό χαρακτήρα ενός διαλύματος με τη χρήση δείκτη. γ) Να ονομάζουν ορισμένες βάσεις όταν δίνονται οι μοριακοί τύποι τους
            pH Να μετράνε το pH ενός διαλύματος με πεχάμετρο και πεχαμετρικό χαρτί
            Οξέα Βάσεις Μέτρηση pH
            στόχοι μαθήματος
            Φωτοσύνθεση και Αναπνοή 
            Ας κοιτάξουμε γύρω μας. Ας σκεφτούμε για τον κόσμο που ζούμε. Ας προβληματιστούμε για τη ζωή τη δική μας και των άλλων. Ας αναζητήσουμε την αλήθεια για την ανθρώπινη ύπαρξη, τη ζωή και το περιβάλλον μέσα στο οποίο φιλοξενείται η ύπαρξή μας. Η βιολογία είναι διαθέσιμη. Περιμένει τις ερωτήσεις μας. Είναι έτοιμη να μας απαντήσει. Η βιολογία είναι ο καταλύτης της γνώσης μας για τη ζωή. Είναι μια επιστήμη τόσο ζωντανή, όσο ζωντανά είναι και τα αντικείμενά της. Ανακαλύπτει και οικοδομεί τη γνώση μέσα από την κατάδυσή της στη ζωή. Ας την αφήσουμε να μας ξεναγήσει στον κόσμο που ζει μέσα μας και γύρω.

            Ας είναι δημιουργική και καρποφόρα η νέα σχολική χρονιά.
            ΜΕΙΓΜΑΤΑ- ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 
            Το μάθημα αφορά στην Ενότητα 2: Από το Νερό στο Άτομο του σχολικού βιβλίου.
            Τα κεφάλαια τα οποία διδάσκονται αφορούν τα Μείγματα, τις κατηγορίες και τις ιδιότητές τους, τα Διαλύματα και την Περιεκτικότητά τους. 
            Με την επιτυχή ολοκλήρωση του μαθήματος οι μαθητές αναμένεται να είναι σε θέση να:
            •  Να ορίζουν
τι είναι μείγμα,
ομογενές μείγμα και ετερογενές μείγμα 
            • Να ταξινομούν ένα μείγμα σε ομογενές ή ετερογενές
            • Να  σχεδιάζουν ένα πείραμα
παρασκευής μειγμάτων διάφορων ουσιών
            •  Να
αναγνωρίζουν ότι ένα μείγμα δεν έχει σταθερή σύσταση
            • Να
ορίζουν τι είναι διάλυμα, διαλύτης, διαλυμένη ουσία και συστατικά διαλύματος
            • Να
αναγνωρίζουν και να ορίζουν τα υδατικά διαλύματα
            • Να
διακρίνουν τους διαλύτες
            • Να
αναφέρουν κι άλλους διαλύτες εκτός από το νερό 
            • Να
αναφέρουν τους παράγοντες που επηρεάζουν τη μέγιστη ποσότητα της ουσίας που
μπορεί να διαλυθεί σε ορισμένη ποσότητα διαλύτη
            


            


            


            


            


            


            Γεωλογία Β΄ Γυμνασίου-Γεωλογική Ιστορία της Ευρώπης και Ορογένεση
            Το μάθημα εξερευνά τη γεωλογική ιστορία της Ευρώπης και τη διαδικασία σχηματισμού των οροσειρών (ορογένεση). Μέσω διαδραστικών δραστηριοτήτων, βίντεο, προσομοιώσεων και φύλλων εργασίας, οι μαθητές θα κατανοήσουν:
            • Την κίνηση των λιθοσφαιρικών πλακών και τον ρόλο τους στη διαμόρφωση του ανάγλυφου.
            • Τις σημαντικότερες οροσειρές της Ευρώπης και τις γεωλογικές διεργασίες που τις δημιούργησαν.
            • Τις επιπτώσεις των γεωλογικών φαινομένων στο περιβάλλον και την ανθρώπινη δραστηριότητα.
            Το μάθημα περιλαμβάνει θεωρητικό υλικό, ασκήσεις αξιολόγησης και πρακτικές δραστηριότητες μέσω της πλατφόρμας. 
            Στόχοι μαθήματος (Γνωστικός, Παιδαγωγικός, Τεχνολογικός Στόχος )
            1. Οι μαθητές να περιγράφουν τη γεωλογική ιστορία της Ευρώπης, να εξηγούν τη διαδικασία της ορογένεσης και να συγκρίνουν διαφορετικές γεωλογικές δομές.
            2. Οι μαθητές να αναλύουν δεδομένα από διαδραστικούς χάρτες, να ερμηνεύουν πληροφορίες από προσομοιώσεις και να διατυπώνουν συμπεράσματα για τις γεωλογικές διεργασίες.
            3. Οι μαθητές να χρησιμοποιούν ψηφιακά εργαλεία, να εφαρμόζουν τη γνώση τους σε διαδικτυακές δραστηριότητες και να δημιουργούν παρουσιάσεις βασισμένες σε γεωλογικά δεδομένα.
            Ατομική Θεωρία και Ηλεκτρονικακή Δόμηση
            Ο Περιοδικός Πίνακας των στοιχείων
            Το παρόν μάθημα αφορά στη διδασκαλία της ενότητας "Περιοδικός Πίνακας των Στοιχείων" της Α΄ τάξης του γενικού λυκείου.
            Οι νέες εκπαιδευτικές τεχνολογίες που χρησιμοποιούνται επιχειρούν να καθοδηγήσουν τους μαθητές στην ανακάλυψη της σχέσης μεταξύ ηλεκτρονιακής δομής και θέσης στον περιοδικό πίνακα αλλά κυρίως στην ερμηνεία της περιοδικότητας των χημικών ιδιοτήτων των στοιχείων.
            Η πραγματοποίηση του μαθήματος προσεγγίζεται σε 4 διδακτικές ώρες και στηρίζεται στο σχήμα πρόβλεψη- έλεγχος- συμπέρασμα και ανατροφοδότηση και απαιτεί υποστηρικτικό και καθοδηγητικό ρόλο από τον εκπαιδευτικό ενώ παράλληλα καλλιεργεί μεταγνωστικές δεξιότητες (αυτοέλεγχος, αυτοαξιολόγηση, αυτοδιόρθωση).
            Χρησιμοποιήθηκαν ποικίλα διαδραστικά εργαλεία που συμβάλλουν στην ενεργή συμμετοχή των μαθητών με σκοπό την πρόκληση του ενδιαφέροντός τους και την απόκτηση θετικής στάσης απέναντι στο συγκεκριμένο μάθημα της Χημείας. Τα ιδιαίτερα χαρακτηριστικά πολυμεσικά εργαλεία αφορούν και εξωτερικούς συνδέσμους καθώς και εκπαιδευτικά παιχνίδια που αποδεδειγμένα επιφέρουν θετικό αποτέλεσμα στη μαθησιακή διαδικασία.
             

            ΑΤΟΜΑ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑ
            Η διδασκαλία με τίτλο "Άτομα και μόρια - Διδασκαλία με προσομοιώσεις" απευθύνεται σε μαθητές της Β' Γυμνασίου και επικεντρώνεται στην εκμάθηση των χημικών στοιχείων και των χημικών ενώσεων. 
            Οι μαθητές αναμένεται να αναπτύξουν τις ικανότητές τους στο να ξεχωρίζουν τις χημικές ουσίες από τις ενώσεις, να αναπαριστούν άτομα και μόρια, καθώς και να εξηγούν τη διάσπαση του νερού κατά την ηλεκτρόλυση. 
            Η διδακτική διαδικασία προβλέπει τη χρήση προσομοιώσεων μέσω του διαδικτύου, με σκοπό την ενίσχυση της κατανόησης και της ενεργούς συμμετοχής των μαθητών. 
            Ταυτόχρονα, η διαδικασία οργανώνεται ώστε να διεξάγεται σε ομάδες μαθητών, είτε σε εργαστήριο πληροφορικής είτε σε διαδραστικό πίνακα, προκειμένου να ενισχυθεί η συνεργατική εργασία και να επιτευχθεί η μέγιστη επίδραση της διδακτικής διαδικασίας.
            Τέλος, η διάρκεια του σεναρίου εκτιμάται σε 3 διδακτικές ώρες, με την αξιοποίηση διαφορετικών προσομοιώσεων και πλατφορμών για την επίτευξη των εκπαιδευτικών στόχων.
            ΟΞΕΑ-ΒΑΣΕΙΣ-ΑΛΑΤΑ
            Το μάθημα Χημείας με τίτλο "Διδασκαλία οξέων, βάσεων, αλάτων και pH με χρήση ΤΠΕ" σχεδιάστηκε για μαθητές της Α' Λυκείου, με στόχο την ενίσχυση της κατανόησής τους σχετικά με τα οξέα, τις βάσεις, τα άλατα και την κλίμακα τιμών του pH. Τα προσδοκώμενα μαθησιακά αποτελέσματα περιλαμβάνουν την αναγνώριση των οξέων και των βάσεων βάσει του χημικού τύπου τους, τη διάκριση των ισχυρών οξέων/βάσεων από τα ασθενή, την πρόβλεψη της περιοχής του pH για κάποιες ενώσεις και την κατανόηση των μεταβολών του pH κατά την αραίωση ενός διαλύματος. 
            Η διδασκαλία οργανώνεται χρησιμοποιώντας διάφορα ψηφιακά μέσα και διαρκεί 4 διδακτικές ώρες. Οι μαθητές διανέμονται σε ομάδες 3-4 ατόμων και χρησιμοποιούν υπολογιστές στο εργαστήριο πληροφορικής. Κάθε μαθητής λαμβάνει ένα δικό του φύλλο εργασίας. Η διδασκαλία περιλαμβάνει τη χρήση διαδραστικών εφαρμογών και βίντεο για την ενίσχυση της κατανόησης. 
            Τα διαδραστικά βίντεο περιλαμβάνουν πειράματα ανίχνευσης οξέων και βάσεων από ουσίες της καθημερινότητας, εξηγήσεις για τα οξέα, τις βάσεις και την κλίμακα τιμών του pH, καθώς και προβολή πειραματικής διαδικασίας για τη μέτρηση του pH. Επιπλέον, δίνονται διαδραστικές εφαρμογές από το φωτόδεντρο και το phet-Colorado για ασκήσεις και εξάσκηση στην ονοματολογία ανόργανων ουσιών και τη μέτρηση του pH. 
            Μέσω αυτών των διδακτικών δραστηριοτήτων, οι μαθητές είναι σε θέση να επιτύχουν τα επιθυμητά μαθησιακά αποτελέσματα και να αναπτύξουν καλύτερη κατανόηση των οξέων, των βάσεων, των άλατων και της κλίμακας τιμών του pH.
            Χημεία Β' Γυμνασίου- Κεφάλαιο 2
            Τα υποκεφάλαιο 2.8 και 2.9 του κεφαλαίου 2 με τα οποία θα ασχοληθούμε αναφέρονται στα άτομα, τα μόρια και τις προσομειώσεις τους και στα υποατομικά σωματίδια-ιόντα αντίστοιχα.
            ΦΥΤΟΡΡΥΘΜΙΣΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ
            D16. Από το νερό στο άτομο- Από το μακρόκοσμο στο μικρόκοσμο
            ΔΕΙΚΤΕΣ-ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ
            Προβλέπεται στο αναλυτικό Πρόγραμμα σπουδών της Γ’ τάξης Γενικού Λυκείου η
            διδασκαλία της ενότητας 3.6 Δείκτες Ογκομέτρηση από το βιβλίο Χημείας Β Τεύχος

            Οξέα
            ΣΥΜΒΟΛΑ ΧΗΜΙΚΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ-ΧΗΜΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ
            Χημεία Γ' Γυμνασίου: Ταξινόμηση των στοιχείων-Στοιχεία με ιδιαίτερο ενδιαφέρον
            Χημεία Γ' Γυμνασίου
            D10
            D09. Ταξινόμηση στοιχείων–Στοιχεία με ιδιαίτερο ενδιαφέρον
            ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ
            Χημικός δεσμός
            Η Χημεία του ΄Ανθρακα
            Στα πλαίσια της 3ης εργασίας για το μάθημα " Εφαρμογή Νέων Τεχνολογιών" του ΔιΧηΝετ αναπτύσεται  ένα διαδικτυακό εκπαιδευτικό περιβάλλον.To μάθημα το οποίο παρουσιάζεται  είναι η Γενική Ενότητα "Η Χημεία του ΄Ανθρακα" που απευθύνεται σε μαθητές της Γ Γυμνασίου.
            D04
            2.2)Κατάταξη των στοιχείων-Περιοδικός Πίνακας      
            Υπεύθυνη καθηγήτρια: Δεδούση Σοφία
            Τάξη εκπάιδευσης: Α' Λυκείου
            Διδακτικές ώρες :4
            Διαθέσιμα μέσα: Ηλεκτρονικός υπολογιστής, Οπτικοακουστικά μέσα, Σχολικό βιβλίο

            Εισαγωγή στην Χημεία
            Γενική Ενότητα: «Εισαγωγή στη Χημεία» 
            

            1. Τι είναι Χημεία και γιατί τη μελετάμε 
            

            2. Καταστάσεις των υλικών 
            

            3. Φυσικές ιδιότητες των υλικών 

            ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ
            Από το νερό στο άτομο- Από το μακρόκοσμο στο μικρόκοσμο
            Εισαγωγή στη Χημεία
                                       ΧΗΜΕΙΑ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ                   

            Κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα-αιθανικό οξύ
            Στο κεφάλαιο αυτό θα ασχοληθούμε με τα κορεσμένα καρβοξυλικά οξέα και από αυτά ιδιαίτερα με το αιθανικό ή οξικό οξύ, δηλαδή το οξύ του ξυδιού. Θα ανακαλύψουμε τα καρβοξυλικά οξέα γύρω μας, θα αναφερθούμε στις ιδιότητες τους και θα δούμε ενδιαφέροντα πειράματα με αυτά. Τέλος, θα δούμε πως παρασκευάζεται το αιθανικό οξύ και γιατί είναι τόσο σημαντικό.
            Γενικά για το χημικό δεσμό - Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου. Είδη χημικών δεσμών (ιοντικός - ομοιοπολικός)
            Γενικά για το
χημικό δεσμό. – Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου.
Είδη χημικών δεσμών (ιοντικός – ομοιοπολικός).
            


            Στο μάθημα αυτό θα ασχοληθούμε με τη μελέτη : 
            1. των ατομικών αλληλεπιδράσεων για τη δημιουργία του χημικού δεσμού
            2.  τους παράγοντες
που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων: ατομική ακτίνα και ηλεκτρόνια
σθένους
            3. τη δημιουργία του ετεροπολικού δεσμού
            4. τη δημιουργία του ομοιοπολικού δεσμού
            5. τη αγωγιμότητα των υδατικών διαλυμάτων των ιοντικών ενώσεων
            ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΩΡΕΣ : 5 
            Αλκοόλες – Φαινόλες
            «Οξέα- Βάσεις - Άλατα» - 1. Τα οξέα
            Το μάθημα αυτό είναι το πρώτο της Χημείας της Γ' γυμνασίου. 
            Ο σκοπός του περιεχόμενου της "1ης ενότητας: Οξέα - Βάσεις - Άλατα " είναι ο μαθητής να έρθει σε επαφή με τις έννοιες των Οξέων, των Βάσεων και των Αλάτων, να γνωρίζει κάποιες βασικές ιδιότητές τους και να μπορεί να διακρίνει σε ποιά κατηγορία από τις τρείς ανήκουν κάποιες χημικές ενώσεις.

            Το πρώτο κεφάλαιο επικεντρώνεται στα Οξέα και στις ιδιότητές τους.
            Οξέα-βάσεις και Ιοντική ισορροπία. Δείκτες-ογκομέτρηση
            Οξέα- Βάσεις - Άλατα
            Ατμοσφαιρική ρύπανση – Φαινόμενο θερμοκηπίου – Τρύπα όζοντος
            Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας)
            Πετρέλαιο-Φυσικό αέριο-Πετροχημικά -  Η αιθανόλη
            Ο 20ός αιώνας χαρακτηρίστηκε, όχι άδικα, αιώνας της ταχύτητας, γιατί   
παρατηρήθηκε μια έκρηξη στην ανάπτυξη των μεταφορών και της   
επικοινωνίας. Η ανάπτυξη της βιομηχανίας των αυτοκινήτων, των αεροπλάνων
   αλλά και των υπόλοιπων μεταφορικών μέσων δε θα μπορούσε να επιτευχθεί
   χωρίς την αξιοποίηση του πετρελαίου. Το πετρέλαιο ως καύσιμο
 χρησιμοποιείται και για τη θέρμανση και για την παραγωγή ηλεκτρικής   
ενέργειας για αστική, αγροτική και βιομηχανική χρήση. Όμως, όπως ανέφερε
   ο Mendeleev, «το πετρέλαιο είναι πολύ πολύτιμο για να καίγεται», 
γιατί   αποτελεί την πρώτη ύλη για την παραγωγή πολλών χρήσιμων 
προϊόντων, όπως   τα απορρυπαντικά, τα φάρμακα, τα πλαστικά και πολλά 
άλλα. Πολλές από τις   γεωπολιτικές και οικονομικές ανακατατάξεις του 
20ού αιώνα είχαν ως   στόχο τον έλεγχο των κοιτασμάτων του πετρελαίου 
που χαρακτηρίστηκε μαύρος χρυσός.
            Πετρέλαιο 
            Ρυθμιστικά Διαλύματα Γ' λυκείου
            Διδακτικοί στόχοι 
            Σκοπός του μαθήματος είναι οι μαθητές να γνωρίζουν τον ορισμό των ρυθμιστικών διαλυμάτων και τη σημασία τους , να μπορούν να τα αναγνωρίζουν και να αναφέρουν τις ιδιότητες τους. 
            Ακόμη, θα πρέπει να είναι σε θέση να παρασκευάζουν ρυθμιστική διαλύματα, να υπολογίζουν το pH τους και να γράφουν τις αντίστοιχες χημικές εξισώσεις. 
            Επίσης να εφαρμόζει την εξίσωση Henderson και Hasselbalch στην
περίπτωση αραίωσης ρυθμιστικού ή προσθήκης στο ρυθμιστικό
μικρών ποσοτήτων ισχυρών οξέων ή βάσεων. 
            Τέλος να εφαρμόζει τα ρυθμιστικά διαλύματα σε φαινόμενα της καθημερινής ζωής.
            Προαπαιτούμενες γνώσεις
            • Οξέα-Βάσεις κατά Bronstend-Lowry
            • Ιοντισμός οξέων-βάσεων, νερού- pH
            • Επίδραση κοινού ιόντος
            Ώρες διδασκαλίας: 5
             
             Στοιχειομετρία Α' Λυκείου- ενότητα 4.3 ( Συγκέντρωση δ/τος - Αραίωση, ανάμιξη διαλυμάτων)
            "Ρευστά σε κίνηση"- Φυσική Γ' Λυκείου
            ΣΤΟΧΟΙ:
            

            • Θα μάθετε να εφαρμόζετε τη Νευτώνεια φυσική στη συμπεριφορά των ρευστών.
            

            • Θα μάθετε να χαρακτηρίζετε ένα ρευστό βάσει της πίεσης και της πυκνότητάς του.
            

            • Θα διερευνήσετε τις δυνάμεις σε ένα ρευστό σε ισορροπία.
            

            • Θα μάθετε να εκφράζετε τη διατήρηση της μάζας και της ενέργειας των ρευστών μέσω της εξίσωσης συνέχειας και της εξίσωσης Bernoulli.
            

            • Θα δείτε εφαρμογές της δυναμικής των ρευστών που ποικίλλουν, από την ροή του αίματος έως την πτήση των αεροσκαφών και την εφαρμογή της άνωσης στα παγόβουνα.
            

            • Θα μάθετε για την τριβή ρευστών ή ιξώδες.
            


            

            ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ:
            

            • Γνώση του υπολογισμού της ολικής(συνισταμένης) δύναμης σε ένα σώμα όταν ασκούνται δύο ή περισσότερες δυνάμεις
            

            • Γνώση τη εύρεσης της βαρυτικής δύναμης σε ένα σώμα.
            

            • Εξοικείωση με τις εκφράσεις για την κινητική ενέργεια και τη βαρυτική δυναμική ενέργεια.
            

            • Στοιχειώδεις γνώσεις Μαθηματικών και αριθμητικών πράξεων καθώς και επίλυση αλγεβρικών εξισώσεων.
            

            • Πολύ καλή γνώση Φυσικής των προηγούμενων τάξεων.
            

            ΔΙΔΑΚΤΙΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ:
            

            • Να διατυπώνετε τους ορισμούς του ρευστού, του συμπιεστού και του ασυμπίεστου ρευστού, τον ορισμό της υδροστατικής πίεσης, τον θεμελιώδη νόμο της υδροστατικής πίεσης και την αρχή του Pascal, τους ορισμούς της στρωτής και της τυρβώδους ροής, τους ορισμούς της ρευματικής γραμμής, της φλέβας και της παροχής και την σχέση μεταξύ της ταχύτητας υγρού και παροχής.
            • Να περιγράφετε τη λειτουργία του υδραυλικού πιεστηρίου και τις εφαρμογές της.
            • Να αποδεικνύετε, να διατυπώνετε και να εφαρμόζετε την εξίσωση συνέχειας.
            • Να εξηγείτε πως η εξίσωση Bernoulli είναι αποτέλεσμα της διατήρησης της ενέργειας.
            • Να αποδεικνύετε, να περιγράφετε και να εφαρμόζετε την εξίσωση Bernoulli.
            • Να αποδεικνύετε, να διατυπώνετε και να εφαρμόζετε την αρχή του Toricelli
            ΔΙΔΑΚΤΙΚΕΣ ΩΡΕΣ:
            

            Για την κάλυψη του συγκεκριμένου κεφαλαίου θα αξιοποιηθούν 6 ώρες. Μέρος από αυτές θα χρησιμοποιηθεί για την επίλυση ασκήσεων, κριτηρίων αξιολόγησης.

            Εξέλιξη-Δαρβινική Θεωρία
            Κυκλοφορικό Σύστημα
            Αμυντικοί μηχανισμοί και τρόπος ζωής 
            Δυναμική στο Επίπεδο
            Όλα τα μαθήματα